Question

下列溶液中各粒子濃度關(guān)系不正確的是（    ）

A.由王水配成的稀溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c()

B.小蘇打溶液中：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

C.常溫下，pH=7的(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O混合液中：c()=2c()

D.純堿溶液中：c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

Answer 1

解析：根據(jù)溶液中電荷守恒得：c(H⁺)=c(Cl^-)+c()+c(OH^-)，顯然A錯(cuò)；因小蘇打的化學(xué)式為NaHCO₃，由Na、C元素守恒得：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)，B正確；因在（NH₄）₂SO₄和NH₃·H₂O的混合溶液中的電荷守恒得c(H⁺)+c()=c(OH^-)+2c()，由于pH=7，溶液呈中性，故c(H⁺)=c(OH^-)，因此c()=2c()，C正確；Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解生成少量的，溶液呈堿性，c(Na⁺)＞c()； 又水解生成H₂CO₃，使溶液中c(OH^-)＞c()，因此c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()，D正確，符合題意的為A。

答案：A