Question

（2012?上饒一模）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ?mol^-1

（2）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：
①合成甲醇反應(yīng)的△H

＜

0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來的1/2，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率

加快

．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時(shí)c（CH₃OH）/c（CO）

增大

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K

＜

1 （填“＞、＜或=”）
（3）、下列有關(guān)甲醇的說法正確的是

A

A．甲醇能使蛋白質(zhì)變性                B．甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)
C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為

陰

極；寫出a極的電極反應(yīng)式

O₂+4e^-+2H₂O-═4OH^-

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)甲醇的質(zhì)量及反應(yīng)放出的熱量來計(jì)算燃燒熱，然后來書寫熱化學(xué)方程式；
（2）①由甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖可知溫度越高甲醇的物質(zhì)的量越低來判斷水煤氣合成甲醇的反應(yīng)熱；
②由容積壓縮則壓強(qiáng)增大，利用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響來分析；
③根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析化學(xué)平衡常數(shù)的變化；
（3）根據(jù)甲醇的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)來分析其性質(zhì)；
（4）由圖可知甲醇燃料電池是電源，則燒杯中的裝置為電解池，利用電解池和原電池來分析解答．

解答：解：（1）由1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒放出的熱量為32×22.68kJ=725.8 kJ，即燃燒熱△H=-725.8 kJ?mol^-1，
由反應(yīng)物與生成物、物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8 kJ?mol^-1；
（2）①由圖可知，500℃比300℃達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量小，即升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；
②由其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來的1/2，則容積壓縮時(shí)壓強(qiáng)增大，加壓時(shí)正、逆反應(yīng)速率都加快，由水煤氣合成甲醇的反應(yīng)可知，
該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，CO的物質(zhì)的量減小，則c（CH₃OH）/c（CO）增大，
故答案為：加快；增大；
③由230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由K=

生成物濃度冪之積

反應(yīng)物濃度冪之積

，溫度升高到450℃時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度變小，
則K＜1，故答案為：＜；
（3）因有機(jī)物能使蛋白質(zhì)變性，故A 說法正確；甲醇中沒有鄰位碳原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；
由甲醇中碳原子連接羥基和氫原子，則能被氧化，故C說法錯(cuò)誤；由甲醇中的羥基氫不如水中的羥基氫活潑，則甲醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，
故答案為：A；
（4）由圖可知，甲醇燃料電池中a極通入氧氣，在堿性條件氧氣得電子生成氫氧根離子，即通入氧氣的為正極，正極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O-═4OH^-，
b為電池的負(fù)極，后邊的燒杯為電解池裝置，鋅與b相連，則鋅極為陰極，故答案為：陰；O₂+4e^-+2H₂O-═4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性強(qiáng)，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，同時(shí)注重對(duì)高考熱點(diǎn)的訓(xùn)練，明確熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、電化學(xué)等重要知識(shí)點(diǎn)是解答的關(guān)鍵．