Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
• B、同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
• C、短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
• D、科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

Answer 1

分析：A．根據(jù)同周期中從左到右原子半徑逐漸減小判斷；同周期中ⅦA元素原子半徑最�。�
B．根據(jù)核外電子排布判斷；同主族相間兩種元素的核外電子數(shù)相差26．
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素的有Li、Si等元素；
D．在周期表中金屬與非金屬分界線常作半導體．

解答：解：A．同周期中從左到右，除0族元素外，半徑逐漸減小，ⅦA元素在同周期中是最小的，故A錯誤；
B．原子的原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，每周期中含有的元素種類數(shù)分別為：2、8、8、18、18、32種元素，其余的元素位于第七周期，從第四周期開始，在ⅡA、ⅢA之間加了副族和第八族元素，因此，ⅠA、ⅡA元素同周期相鄰上下原子序數(shù)相差分別為2、8、18、32種元素，從ⅢA到ⅦA同周期上下相鄰兩種元素原子序數(shù)相差8、18、32等元素，因此同主族相間的兩種元素之間原子序數(shù)相差26存在，故B正確；
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素的有Li、Si兩種元素，Li金屬，故C錯誤；
D．在金屬和非金屬的分界線處找到的是半導體，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了同周期元素原子半徑大小、同主族元素原子序數(shù)關系、最外層核外電子數(shù)和此外層電子數(shù)的關系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應用等知識點．