下列醇不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
①② ③CH3OH  ④
A、①②B、②④C、①③D、③④
考點：消去反應(yīng)與水解反應(yīng)
專題：有機反應(yīng)
分析：與-OH相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，否則，不能發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：①中與-OH相連的C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；
②與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，故不選；
③沒有鄰位C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；
④與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，故不選；
故選C．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是（　�。�
A、CO2和H2O
B、NaOH和CH4
C、SiO2和CO2
D、NaCl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)香葉醇的敘述不正確的是（　�。�
A、1mol香葉醇的完全燃燒需要消耗15mol O2
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）今有如下圖所示的三種有機物：

①寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱
 
，
②這三種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
；
③寫出乙和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
（2）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①A的同分異構(gòu)體還有
 
種；
②聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
③B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是
 
；
④寫出與E具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉，在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）
350K
470K
Ni（CO）4（g）但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)．玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是（　�。�
A、純Ni（s）和Ni（CO）4（g）
B、純Ni（s）和CO（g）
C、不純Ni（s）和CO（g）
D、不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷出溶液中（　　）
①一定含有I-不能確定是否有Cl-②一定含有NO3-③不含有Fe3+④一定含有I-、NO3-和Cl-．
A、①B、②③C、④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計了如圖所示實驗．
（1）打開開關(guān)K，觀察到的現(xiàn)象有
 
寫出有關(guān)的離子方程式：
 
．簡述反應(yīng)原理：
 
．
（2）關(guān)閉開關(guān)K，觀察到的現(xiàn)象可能有
 
；分析反應(yīng)原理：
 
；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體體積為3.36L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
；負(fù)極為
 
，負(fù)極材料溶解
 
克；寫出正極反應(yīng)式：
 
．
（3）關(guān)閉開關(guān)K，如果鋅極和銅極都產(chǎn)生氣泡，可能的原因是
 
．如果使用純鋅，其他條件相同，打開K和關(guān)閉K產(chǎn)生氣泡速率較快的是
 
．
（4）若把兩個極換成鋁和鎂，電解液換成NaOH溶液；則負(fù)極為
 
，正極為
 
；總反應(yīng)式
 
； PH值變
 
；所以你能總結(jié) 判斷正負(fù)極不一定金屬性強的一定為負(fù)極；還與
 
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ?mol-1，則H20（g）?H2O（1）的△H=40.6kJ?mol-1
B、已知MgCO3的Kap=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
C、已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則可以計算出反應(yīng) 的△H為-384kJ?mol-1
D、常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離程度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而降低；鹵素單質(zhì)的熔點、沸點也隨著原子序數(shù)遞增而降低
B、堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，鹵素單質(zhì)的也一樣
C、同一周期主族元素的最高正化合價隨著最外層的電子數(shù)的增加而升高
D、并不是所有元素的原子均由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成

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