（1）10mLpH=3的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=
4
4

（2）pH=9 和pH=11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，pH=
10.7
10.7
．
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋溶液中氫離子濃度，從而得出溶液的PH；
（2）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，從而得出溶液的pH．
解答：解：（1）pH=3的鹽酸中氫離子濃度=10-3 mol/L，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得稀釋后鹽酸溶液中氫離子濃度=
10-3mol/L×0.01L
0.1L
=10-4 mol/L，所以溶液的pH=4，
故答案為：4；
（2）pH=9 和pH=11的兩種氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度分別是10-5 mol/L、10-3mol/L，二者等體積混合，則混合溶液中氫氧根離子濃度=
10-5mol/L+10-3mol/L
2
=4.95mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=
10-14
10-5+10-3
2
mol/L=2×10-11 mol/L，則混合溶液的pH=11-0.3=10.7，
故答案為：10.7．
點評：本題考查了溶液pH的計算，若兩種強堿溶液等體積混合時，且pH相差2個或2個以上單位時，混合溶液的pH有如下近似規(guī)律：pH（混）=pH（大）-0.3，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，（已知：lg2=0.30，lg5=0.70）
（1）10mLpH=4的硫酸，稀釋10倍到100mL時，pH=
5
5
．
（2）10mLpH=4的硫酸，稀釋104倍到100L時，c（H+）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．
（3）pH=5和pH=2的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH=
2.3
2.3
．
（4）pH=5的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=
11.7
11.7
．
（5）pH=6的NH4Cl溶液中c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1． （填精確具體數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省三原縣北城中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。
（2）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。
（3）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，則a ：b =__________。

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。

（2）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。

（3）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a ：b =_________；

②若所得混合溶液pH=2，則a ：b =__________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀釋下列溶液時，pH怎樣變化？
(1）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=？
(2）pH=6的稀鹽酸稀釋至1000倍，pH=？

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