短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．A與B、C位于相鄰周期，C原子最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、元素C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
B、元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C、C的單質(zhì)能溶于A與C形成的化合物中
D、D的單質(zhì)有毒，有漂白性
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，C原子最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個(gè)電子層，故C原子最外層電子數(shù)為6，C原子最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則B原子最外層電子數(shù)為2，A與B、C位于相鄰周期，故B、C處于第三周期，故B為Mg元素、C為S，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl，四原子的最外層電子數(shù)之和為19，則A的最外層電子數(shù)=19-2-6-7=4，故A為碳元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，C原子最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個(gè)電子層，故C原子最外層電子數(shù)為6，C原子最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則B原子最外層電子數(shù)為2，A與B、C位于相鄰周期，故B、C處于第三周期，故B為Mg元素、C為S，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl，四原子的最外層電子數(shù)之和為19，則A的最外層電子數(shù)=19-2-6-7=4，故A為碳元素，
A．C為硫元素，三氧化硫的水化物為硫酸，是強(qiáng)酸，但二氧化硫的水化物為亞硫酸，屬于中強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．Mg在二氧化碳中燃燒得到C與MgO，屬于置換反應(yīng)，故B正確；
C．硫易溶于二硫化碳，故C正確；
D．氯氣有毒，沒有漂白性，故D錯(cuò)誤，
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意確定A原子只能有2個(gè)電子層，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為氯氣具有漂白性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
．
（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路，海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B、a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C、b 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于目前全世界出現(xiàn)能源危機(jī)，以及燃燒對(duì)環(huán)境的影響，我們應(yīng)該合理開發(fā)利用新能源，中國計(jì)劃起步利用10多年時(shí)間在甘肅、內(nèi)蒙古、河北和江蘇建成4個(gè)上千萬瓦級(jí)的風(fēng)電場(chǎng)因這些風(fēng)電場(chǎng)的裝機(jī)容量與三峽工程相差無幾，這4個(gè)省份被官方稱之為“風(fēng)電三峽”下列說法不能體現(xiàn)這一理念的是（　�。�
A、節(jié)能、低碳、新能源的提倡主要是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，與環(huán)境保護(hù)基本無關(guān)系
B、開發(fā)新能源、發(fā)展風(fēng)電、核能、太陽能等是減少礦物能源的依賴
C、低碳的核心內(nèi)容實(shí)際上包括各種形式節(jié)能減排、發(fā)展新能源減少CO2的排放和減少空氣的污染
D、風(fēng)電屬于再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D、0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論中不完全正確的一組是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈無色 Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+2Fe3+═3Fe2+
B NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 避免晶體顆粒受熱不均勻，發(fā)生崩裂而飛濺出蒸發(fā)皿
C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出 溶液分層，上層呈橙紅色，下層無色 避免上層液體再混入下層液體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL時(shí)，溶液中NO3-的物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為（　　）
A、13B、14
C、15D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中（　�。�
A、氫元素被氧化，碳元素被還原
B、HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑
C、CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
D、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；根據(jù)圖1升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化           b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變        d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a、c（H2）減少                        b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加               d、重新平衡時(shí)
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)诿?中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
．

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