9．下圖是常用的化學儀器，其中常用于物質的分離與提純的是（　　）
A．B．C．D．

分析 常用于分離的操作有過濾、分液、蒸餾等，結合實驗所用儀器進行判斷．

解答 解：A．試管是用來裝少量液體或固體的儀器，不能用于物質分離，故A錯誤；
B．量筒是用來量取一定體積的液體，不能用于物質的分離，故B錯誤；
C．容量瓶用于配制一定濃度的溶液，故C錯誤；
D．分液漏斗是能夠將互不相溶的液體與液體分開的裝置，也可以進行萃取，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生物質分離的方法和儀器，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，掌握各儀器的用途是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　�。�
A．${\;}_^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H2（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結構簡式為HOCH2CH2CHO．
（2）分子式為C1H6O、與A互為同系物的同分異構體有3種．
（3）請補充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注意反應條件）CH2=CHCH3$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉水溶液具有強氧化性，故可用作消毒劑
B．氫氟酸能蝕刻玻璃，是利用氫氟酸的弱酸性
C．常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運濃硫酸
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反應得到的產物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示．下列有關的說法錯誤的是（　�。�
A．惰性電極a為發(fā)生氧化反應
B．Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C．溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
D．電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，關于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＞NaOH溶液的c（OH-）
B．c（Na+）=c（NH4+）
C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應，NaOH消耗的鹽酸體積多
D．將pH值相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的陽離子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數(shù)目為6NA
C．標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NA
D．常溫下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．如下圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．
試回答下列問題：
（1）D的電子式為：；
（2）寫出D+H+X→A的化學方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（3）寫出C→H的離子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：（NH4）2SO4；
（5）已知1molH（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某條件下，當加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時，此時H的轉化率為80%；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了1/18．則前2min內用E表示的平均反應速率為0.5mol•L-1•min-1，平衡時D的濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的數(shù)目為2NA
B．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
C．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA
D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵

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