Question

6．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液80mL，回答下列問題：
（1）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）的質(zhì)量為28.6g．
（2）應(yīng)選用100mL容量瓶．
（3）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后，直接倒入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，然后將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中．指出上述操作中的3個錯誤．
①將溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流；
②加適量蒸餾水之前未搖勻；
③直接加水至刻度線．
（4）配制上述溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是D．
A．稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）的時間太長，且暴露在空氣中
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時俯視刻度線
D．洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分．

Answer 1

分析 （1）由于實驗室無80mL容量瓶，故應(yīng)選擇100mL的容量瓶，故配制出100mL溶液，根據(jù)質(zhì)量m=CVM來計算所需的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）的質(zhì)量；
（2）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；
（3）根據(jù)操作的方法和注意事項；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答 解：（1）由于實驗室無80mL容量瓶，故應(yīng)選擇100mL的容量瓶，故配制出100mL溶液，所需的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）的質(zhì)量m=CVM=1.0mol/L×0.1L×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6；
（2）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，即應(yīng)選擇100mL容量瓶，故答案為：100；
（3）①因溶解、冷卻后的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以錯誤為直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，
故答案為：將溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流；
②用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后搖勻，然后再加適量蒸餾水，所以錯誤為加適量蒸餾水之前未搖勻，故答案為：加適量蒸餾水之前未搖勻；
③因加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故錯誤為直接加水至刻度線，故答案為：直接加水至刻度線；
（4）A．稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）的時間太長，且暴露在空氣中，會造成結(jié)晶水的揮發(fā)，則所稱量的晶體中Na₂CO₃的含量升高，則所配溶液的濃度偏高，故A錯誤；
B．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的體積不變，濃度無影響，故B錯誤；
C．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C錯誤；
D．洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．