下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　�。�

　

A．

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

　

B．

水加熱到很高的溫度都難以分解

　

C．

CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

　

D．

水結(jié)成冰體積膨脹


考點：

氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

專題：

化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A．只有HF存在氫鍵；

B．氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)；

C．都不存在氫鍵；

D．水中存在氫鍵，水結(jié)成冰體積膨脹．

解答：

解：A．非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，只有HF存在氫鍵，但與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，故B錯誤；

C．都不存在氫鍵，影響熔點高低的因素是分子間作用力，故C錯誤；

D．水中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，水結(jié)成冰體積膨脹，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查氫鍵的知識，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，與化學性質(zhì)無關(guān)．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L﹣1）的用量均為2mL．

（1）配平化學方程式：

　　KMnO4+　　H2C2O4+　　H2SO4→　　K2SO4+　　MnSO4+　　CO2+　　H2O

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量/g

KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L﹣1

實驗目的

①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和�、堋�探究催化劑對該反應速率的影響

②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．

針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是　　

若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是　　

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液

的濃度/mol·L﹣1

溶液褪色所需時間 t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

計算用0.001 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率　（忽略混合前后溶液體積的變化）．

（5）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系是否可行？　　．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應,某同學進行了下列實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示,結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷,該同學得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應X+3Y2⇌Z+Q，在某段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學反應速度為1mol．L﹣1．min﹣1，則此段時間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�

　

A．

0.5mol•L﹣1•min﹣1

B．

1mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

3mol•L﹣1•min﹣1

D．

2mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積為VL的密閉容器中，充入a molN2和b molH2，經(jīng)3分鐘生成c molNH3．試回答下面問題：

（1）以N2為研究對象，計算其速率v（N2）的值

（2）求H2的轉(zhuǎn)化率

（3）求3分鐘時NH3的體積分數(shù)

（4）計算反應前后的壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　　）

　

A．

互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同

　

B．

丙氨酸CH3﹣CH（NH2）﹣COOH存在手性異構(gòu)體

　

C．

標準狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)

　

D．

等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ•mol﹣1）．

I1

I2

I3

I4

…

R

740

1 500

7 700

10 500

…

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�

　

A．

R的最高正價為+3價

　

B．

R元素位于元素周期表中第ⅡA族

　

C．

R元素的原子最外層共有4個電子

　

D．

R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)既能與酸反應，又能與堿反應的是（　�。�

　

A．

Mg（OH）2　　　

B．

CaCO3

C．

Na2CO3　　　　

D．

Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙紅色）+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（　�。�

　

A．

H+

B．

OH﹣

C．

K+

D．

H2O

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