小明和他的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了塞上瓶塞，試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體．他們懷疑該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】該溶液是否變質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想一：該溶液沒(méi)有變質(zhì)；
猜想二：該溶液部分變質(zhì)；
猜想三：該溶液全部變質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
操  作現(xiàn)   象結(jié)   論
（1）取少量該溶液于試管中，
滴加無(wú)色酚酞溶液
 
該溶液顯堿性
（2）另取少量該溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
 
討 論小明同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)（1）（2）可推斷猜想二正確．而小張則認(rèn)為猜想三也可能正確，理由是
 
．
于是小張又設(shè)計(jì)了如下補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該溶液于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至
 
．靜置，分層．
（2）取上層清液于試管中，加入CuSO4溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明該氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)．
【反 思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：
分析：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量溶液與試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性；另取少許溶液與試管中，滴加鹽酸溶液有氣泡生成說(shuō)明溶液中含有碳酸根離子或碳酸鈉；上述實(shí)驗(yàn)可以推斷猜想一、猜想三是正確的，因?yàn)闅溲趸c溶液和碳酸鈉溶液都可以使酚酞溶液變紅色，小張又設(shè)計(jì)了補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，取少量溶液與試管中逐滴加入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀，把碳酸鈉全部反應(yīng)，靜置分層，取上層清液于試管中，加入硫酸銅溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明溶液部分變質(zhì)，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)；氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
解答： 解：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量溶液與試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性；另取少許溶液與試管中，滴加鹽酸溶液有氣泡生成說(shuō)明溶液中含有碳酸根離子或碳酸鈉；上述實(shí)驗(yàn)可以推斷猜想一、猜想三是正確的；
故答案為：
（1）無(wú)色酚酞溶液變紅色
（2）溶液中有碳酸根離子（或碳酸鈉）
【討論】上述實(shí)驗(yàn)可以推斷猜想一、猜想三是正確的，因?yàn)闅溲趸c溶液和碳酸鈉溶液都可以使酚酞溶液變紅色，小張又設(shè)計(jì)了補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，取少量溶液與試管中逐滴加入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀，把碳酸鈉全部反應(yīng)，靜置分層，取上層清液于試管中，加入硫酸銅溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明溶液部分變質(zhì)，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)；
故答案為：碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅；
（1）取少量該溶液于試管中，逐滴加入BaCl2溶液不再產(chǎn)生沉淀，把碳酸鈉全部反應(yīng)，靜置分層；
故答案為：不再產(chǎn)生沉淀；
【反  思】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)步驟的分析判斷，注意物質(zhì)性質(zhì)和特征現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進(jìn)行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.2mol
B、0.0002mol
C、0.05mo l
D、5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 �、�2FeCl2+Cl2═2FeCl3 �、�2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
（1）若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，欲氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，從上述反應(yīng)物中可選出加入合適的試劑是
 
． 
（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將含有MnO4-、Fe3+、Fe2+和I-等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I-剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒(méi)有的是
 
．
②若溶液中Fe3+有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒(méi)有的是
 
． 
③若溶液中Fe2+有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒(méi)有的是
 
． 
④若溶液中MnO4-有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的
 
，一定沒(méi)有的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　　）
A、硫酸溶液與硝酸鉀溶液混合
B、氯酸鉀與二氧化錳混合后加熱
C、鐵與稀硫酸
D、氫氣與氧氣混合后點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2是大氣的主要成分之一，通常情況下，氮?dú)夂芊�(wěn)定，含氮化合物應(yīng)用廣泛．
（1）N2在加熱條件下可以與堿金屬直接化合生產(chǎn)氮化物，請(qǐng)寫出N2（g）與Li（s）化學(xué)反應(yīng)方程
式
 
．
（2）N2經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，可以生成疊氮酸（HN3）疊氮化物不穩(wěn)定，受到撞擊或加熱易發(fā)生分解，請(qǐng)寫出LiN3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑量使用．由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高．食入 0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡．亞硝酸根離子在酸性條件下，能將I-氧化為I2，同時(shí)生成NO，試寫出該反慶的離子反應(yīng)方程式：
 
．利用該反應(yīng)可以檢測(cè)亞硝酸鈉的含量，操作步驟如下：①取1.0gNaO2樣品，加蒸餾水溶解，用100mL容量瓶配成溶液．②用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入過(guò)量的KI溶液．③一段時(shí)間后待反應(yīng)完全，用淀粉作指示劑，用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定（I2+2Na2S3O3═2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則樣品中亞硝酸鈉的含量為
 
．
（4）聯(lián)氨（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，具有很高的燃燒熱，用作火箭燃料和制作電池．Ag2O-N2H4原電池稱為L(zhǎng)A-1型聯(lián)氨分析儀原電池．該電池在堿性條件下工作，N2H4在負(fù)極被氧化為N2，試寫出該電池的電極反應(yīng)式：
正極：
 
；負(fù)極：
 
；該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則：
（1）T、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋?div id="svl6ejk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）T、X、Y、Z的單質(zhì)都可用電解法制得．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
電解法制取Y單質(zhì)：
 
；
實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)：
 
．
（3）T、Z元素的氫化物穩(wěn)定性：
 
＞
 
；沸點(diǎn)：
 
＞
 
．
（4）上述四種元素間最有可能形成離子鍵的是
 
元素和
 
元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=[c（Ax+）]2?c（By-）的是（　　）
A、AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B、Na2S═2Na++S2-
C、Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
D、PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成份是谷氨酸鈉．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．小明發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上部分標(biāo)注如圖所示．
他想測(cè)定此味精中NaCl含量是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)．
【查閱資料】谷氨酸鈉存在不影響NaCl性質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】①稱取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；
            ②加入過(guò)量的硝酸銀溶液；  
            ③過(guò)濾；
            ④用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次；
            ⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為2.87g．
【回答問(wèn)題】
（1）過(guò)濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要的玻璃儀器是：
 
、
 

（2）此樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
【得出結(jié)論】是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)？
 
（填“是”或“否”）．
【反思應(yīng)用】最近專家否認(rèn)了“味精致癌”的說(shuō)法．實(shí)驗(yàn)表明，味精在100℃時(shí)加熱半小時(shí)，只有0.3%的味精（谷氨酸鈉）生成焦谷氨酸鈉（有毒），其對(duì)人體的影響甚微．對(duì)此下列認(rèn)識(shí)不正確的是
 
填字母序號(hào)）．
A．大量食用味精不利于身體健康 
B．盡量避免在菜肴溫度較高時(shí)使用味精
C．谷氨酸鈉受熱生成焦谷氨酸鈉是物理變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族
（1）寫出B、D兩元素的元素符號(hào)；B．
 
D．
 
．
（2）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填寫元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）元素E在周期表中的位置
 
．D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）B與C形成的化合物BC2的電子式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案