pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)HA＜HB
B、等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB 與Zn反應(yīng)，HB反應(yīng)速率大
D、等濃度的NaA、NaB，堿性NaA＞NaB
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)圖示分析可以看出，兩種酸都是弱酸，稀釋后，HA的PH變化的比HB大，說明酸性HA大于HB；
A、酸性HA＞HB，可以判斷電離平衡常數(shù)；
B、等PH，HA的濃度小于HB的濃度，等體積時，HB消耗的氫氧化鈉多；
C、PH相同，HB的濃度大于AH的濃度，與鋅反應(yīng)HB的速率大；
D、酸性HA＞HB，水解程度NaA＜NaB．
解答： 解：依據(jù)圖示可知，兩種酸都是弱酸，稀釋過程中HA的PH變化比HB大，說明酸性HA大于HB；
A、由于酸性HA＞HB，故電離平衡常數(shù)HA＞HB，故A錯誤；
B、酸性HA＞HB，等PH時，HA的濃度一定小于HB的，由等體積，HA的物質(zhì)的量一定小于HB的物質(zhì)的量，故HB消耗的氫氧化鈉多，故B錯誤；
C、等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，酸性HA＞HB，濃度HA＜HB，反應(yīng)前溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)中氫離子濃度HB的變化小，故與鋅反應(yīng)，開始時速率相等，之后HB的反應(yīng)速率大，故C正確；
D、對應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，則堿性NaA＜NaB，故D錯誤；
故選C．
點評：本題通過圖示分析，考查了弱電解質(zhì)的電離，稀釋是PH變化越大，酸性越強，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出F和過量NaC）H溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）E的同分異構(gòu)體很多，除E外，符合下列條件的共
 
種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上有兩個取代基
③含酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH隨溶液體積（V）變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
B、若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，Y的pH大
C、完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積：V（X）＞V（Y）
D、若X、Y都是一元弱堿，則a的值一定大于9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，充分反應(yīng)后，收集到氫氣0.20g，試計算：
（1）其中含未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則該合金的組成可能是（　　）
A、Cu、Zn
B、Na、Hg
C、Fe、Ca
D、Cu、Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，所得氣體在同溫同壓下體積相同的一組物質(zhì)是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3
B、等物質(zhì)的量的Mg和CaCO3
C、等質(zhì)量的Na和Mg
D、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛有25mL的 NO、NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液不變渾濁，再通入氨氣，溶液變渾濁BaCl2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1mL pH=2 的HF溶液中加入1m L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　　）
A、Ka（HF）、Ksp（CaF2）都會隨溫度和濃度的變化而變化
B、25℃時pH=2 的HF溶液中HF分子濃度為0.01mol?L-1
C、上述HF溶液與CaCl2溶液混合后反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀
D、上述反應(yīng)因鈣離子過量，溶液中無氟離子存在

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同步練習(xí)冊答案