Question

已知25℃時，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1mL pH=2 的HF溶液中加入1m L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，則下列說法中正確的是（　　）

• A、K_a（HF）、K_sp（CaF₂）都會隨溫度和濃度的變化而變化
• B、25℃時pH=2 的HF溶液中HF分子濃度為0.01mol?L^-1
• C、上述HF溶液與CaCl₂溶液混合后反應產(chǎn)生了沉淀
• D、上述反應因鈣離子過量，溶液中無氟離子存在

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、K_a（HF）、K_sp（CaF₂）的大小只受溫度影響；
B、HF酸為弱酸，不能完全電離；
C、Qc＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生；
D、存在CaF₂的溶解平衡．

解答： 解：A、Ka、Ksp只與溫度有關，則Ka、K_sp（CaF₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無關，故A錯誤；
B、HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol?L^-1HF溶液中pH＞1，故B錯誤；
C、兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，Ka=3.6×10^-4=

[F-]2

[HF]

，c（F^-）=6×10^-3mol/L，則Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）?0.1 mol?L^-1=6×10^-4＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D、絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，存在CaF₂的溶解平衡，溶液中有氟離子存在，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答，題目難度中等．