Question

【題目】A～M為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，部分生成物和反應條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式： ．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。�＞（填元素符號）．
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是 ．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2
（2）C；O
（3）取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe3+
（4）3Cu2O+14HNO3（�。�=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
【解析】解：已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，則X為H元素；Y、Z原子最外層電子數之和為10，D為無色氣體且不能燃燒，D為CO2 ， Y為C元素、Z為O元素；L為棕黃色溶液，則L中含有Fe3+ ， K為淺綠色溶液，則K中含有Fe2+ ， G為黃綠色單質氣體，則G為Cl2 ， 故L為FeCl3 ， K為FeCl2 ， 反應①常用于制作印刷電路板，則金屬M為Cu，B為CuCl2 ， E為Fe（OH）2 ， F為Cu2O，由氯氣與C反應生成H，H與金屬J反應得到FeCl2 ， 則H為HCl，I有漂白作用，所以I為HClO，C為水，則A為CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2 ． （1）A的化學式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2 ， 所以答案是：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2；（2）Y為C元素，Z為O元素，原子半徑C＞O，所以答案是：C；O；（3）檢驗L（FeCl3）溶液中金屬陽離子的方法是：取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe3+ ， 所以答案是：取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe3+ ， （4）F（Cu2O）溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體，反應生成硝酸銅、NO與水，反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3（�。�=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
所以答案是：3Cu2O+14HNO3（�。�=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．