Question

【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）Pc （氣）+qD（氣）反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A.達到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B.達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動
C.方程式中n＞p+q
D.達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B
【解析】解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T1＞T2 ， 溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p2＞p1 ， 壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q．
A、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數(shù)不變，故A錯誤；
B、由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）Pc （氣）+qD（氣）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；
C、由上述分析可知，可逆反應mA（固）+nB（氣）Pc （氣）+qD（氣）正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q，故C錯誤；
D、A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤．
故選B．