2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷
B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液和福爾馬林，均能使蛋白質(zhì)變性，失去生理功能
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體，乙醛和苯甲醛互為同系物

分析 A、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)；
B、石油催化裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油；
C、硫酸鈉是輕金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；
D、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物．

解答 解：A、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故2號(hào)和5號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為：2，5-二甲基庚烷，故A錯(cuò)誤；
B、石油催化裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油如汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故B正確；
C、硫酸鈉是輕金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而非變性，故C錯(cuò)誤；
D、CH3COOCH2CH3與CH3CH2CH2COOH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，而乙醛和苯甲醛在分子組成上相差的不是一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故不是同系物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的命名、石油的裂化和裂解的目的區(qū)分以及能使蛋白質(zhì)變性和鹽析的物質(zhì)的區(qū)分等內(nèi)容，難度不大，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在圖中的位置，用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（注意：用序號(hào)回答不給分）

（1）④元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑥元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g＞C＞N．
（3）③、④、⑧元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞SiH4．
（4）②、④、⑧元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O＞C＞Si．
（5）⑤、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．常溫常壓下，將0.3mol　CO2通人盛有23.4g　Na2O2的容器中，一段時(shí)間后排出氣體．所得固體的質(zhì)量為29.0g，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Na2CO3 的質(zhì)量分別為0.2mol、21.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，制取原理為：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究．
（1）在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在氧化鋁（填物質(zhì)名稱）．
（2）為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，其中AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氣體，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
乙同學(xué)：認(rèn)為測(cè)定某氮化鋁中含有雜質(zhì)，可用圖中Ⅰ裝置來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氣體的體積來(lái)測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）
①本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時(shí)水柱并不回落．
②廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A、苯　　　　B、酒精　　　　C、植物油　　　　D、CCl4
③實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
④丙同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”、“不可行”），最簡(jiǎn)單的改進(jìn)方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來(lái)吸收氨氣．（若可行，則此空格可不作答）．丁同學(xué)仔細(xì)思考了丙同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測(cè)得的樣品中AlN含量偏小．其原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收．為不考慮空氣中少量水蒸氣的影響時(shí)，只要用圖中的Ⅲ或Ⅳ兩個(gè)裝置中的一種，只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置為Ⅲ（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
B．過(guò)濾、結(jié)晶、焰色反應(yīng)、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，可在溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若有紅色沉淀生成說(shuō)明已水解，反之則沒(méi)有水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3→Al（OH）3B．Fe→FeCl2C．S→SO2D．Na→Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)的先后順序的判斷正確的是（　　）
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2溶液中緩慢的通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+溶液中只加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴滴加鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知PbO是堿性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是這兩種氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可與稀硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)生成物的推斷合理的是（　　）
A．有Pb（NO3）2B．有Pb（NO3）4C．有PbOD．有NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．已知：
①N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1
③2H2（g）+2NO （g）═N2 （g）+2H2O （l）△H3
（1）反應(yīng)①屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗28g N2（g）時(shí)，△H=+180.5kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成2mol H2O（l）時(shí)，△H=-571.6 kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H3=-752.1 kJ/mol．

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