Question

12．H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．已知：
①N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
③2H₂（g）+2NO （g）═N₂ （g）+2H₂O （l）△H₃
（1）反應(yīng)①屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗28g N₂（g）時，△H=+180.5kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成2mol H₂O（l）時，△H=-571.6 kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H₃=-752.1 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)熱△H＜0放熱，△H＞0吸熱；
（2）反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量結(jié)合熱化學(xué)方程式計算；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義解答；
（4）根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比．

解答 解：（1）①N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1反應(yīng)熱△H₁＞0吸熱，
故答案為：吸熱；
（2）28g N₂（g）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，根據(jù)①N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
可知：消耗1molN₂，△H=180.5kJ•mol^-1，
故答案為：+180.5；
（3）②2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1，可表示2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出571.6KJ的熱量，所以反應(yīng)②生成2mol H₂O（l）時，△H=-571.6kJ•mol^-1，
故答案為：-571.6；
（4）已知：①2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1 kJ•mol^-1
故答案為：-752.1．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的意義以及反應(yīng)熱的計算，根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式是解答關(guān)鍵，題目難度不大．