1．已知酸性強弱：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子在適當條件下都能被羥基取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應的是（　　）
A．B．C．D．

分析 含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（-OH）取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應，說明水解后生成的官能團具有酸性，且酸性比H2CO3強，以此解答該題．

解答 解：A．水解生成，為醇類物質，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故A錯誤；
B．水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；
C．水解生成，酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉反應，故C正確；
D．水解生成，為醇類物質，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意能與碳酸氫鈉反應的物質的酸性必須比碳酸強，注意有機物的結構，特別是官能團的結構和性質，把握有機物的轉化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液均處于 25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A．AgCl 在同濃度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同
B．0.1 mol?L-1 的 Na2S 溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=4.5 的番茄汁中 c（H+） 是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室可用如圖裝置（啟普發(fā)生器）制取氫氣．欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是（　�。�
A．將稀硫酸改為濃硫酸B．向稀硫酸中加入少量CuSO4固體
C．向稀硫酸中加入AgNO3溶液D．給裝置中發(fā)生反應的部分加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有NaHSO4、Ba（OH）2、NaHCO3 三種溶液，已知其中兩種溶液的物質的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質的量濃度的2倍；若先將 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反應后，將生成的白色沉淀濾出，得300mL濾液，測得濾液中只含NaOH溶質，其物質的量的濃度為 0.9mol•L-1（不考慮混合時引起的溶液體積的變化），試回答下列問題：
（1）寫出Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
（2）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）通過分析，判斷原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3 三種溶液中哪兩種溶液的物質的量濃度不可能相同？NaHSO4、NaHCO3（填化學式）．
（4）題中NaHCO3 溶液的濃度可能為0.9mol•L-1或1.8mol•L-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-
C．Na+、AlO2-、NO3-、OH-D．Na+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中F為過渡元素，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的；F2+核外各電子層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出B原子核外電子排布式：1s22s22p63s1．
（2）A的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力有氫鍵、范德華力．
（3）B的氧化物的熔點比D的氧化物的熔點低（填“高”或“低”）；理由是Na2O是離子晶體，SiO2是原子晶體．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構：該化合物化學式為ZnS；E原子配位數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、W、D、E為短周期元素，且子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與人們的生活和健康密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀
D．缺鈉會產(chǎn)生貧血，常在醬油中補鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在濃硝酸中放入銅片發(fā)生反應：
（1）待反應停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）
（2）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標況）．則所消耗硝酸的物質的量是0.65  mol
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質的量是0.1mol．

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