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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

完成下列問題：

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

（2）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式________。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應

（4）T、X、Z三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_____（用化學式表示）。

【答案】 146C Cl b HClO4>H2SO4>H2CO3

【解析】試題分析：T元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，T是S元素；X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，Y是N元素；Z元素最高正價是+7價，Z是Cl元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。（2）N元素與氫元素形成一種分子是NH3，NH3的電子式是。（3）同周期元素從左到右非金屬性增強，元素Cl與元素S相比，非金屬性較強的是Cl； a．單質(zhì)的狀態(tài)不能判斷非金屬性，故a錯誤； b．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，故b正確； c．與NaOH溶液反應不能比較非金屬性強弱，故c錯誤。

（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；非金屬性C<S<Cl，三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)。

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸

B. 工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉

C. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

D. 第②步的反應條件是高溫加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。

（1）若A為活潑金屬單質(zhì)，D是強堿，則A 與水反應的離子方程式為____________。

（2）已知：C為紅棕色氣體

①若A是非金屬單質(zhì)氣體，試寫出D的稀溶液與銅反應的化學方程式_______，在該反應中D體現(xiàn)的性質(zhì)是_______。

②若A是常見無色有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為________，寫出A的一種用途_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水反應生成強堿的是（）

A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

【答案】B

【解析】

A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強酸，D錯誤，答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是

選項	制氣裝置	洗氣瓶中試劑	瓶中氣體
A	氯酸鉀 MnO2	濃硫酸	O2
B	石灰石稀鹽酸	NaHCO3溶液	CO2
C	Zn 稀硫酸	濃硫酸	H2
D	MnO2 濃鹽酸	濃硫酸	Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

(1)①Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Mg原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

②As的鹵化物的熔點如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔點/K	256.8	304	413

表中鹵化物熔點差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構(gòu)型為_________。

(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl

D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價鍵

C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。

（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點燃酒精燈前，A、B 均無明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。

（4）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩�，A中還可能發(fā)生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：_________________、____________________。

II、測定鐵的質(zhì)量分數(shù)

（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________________(寫表達式)。

（6）某同學認為上述方法較復雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確地計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。

①用排水法測定H2的體積

②反應結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

③ 測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

【答案】氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化 C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 品紅溶液逐漸褪色強氧化 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
③

【解析】

（1）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性：（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色，根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為，則含鐵的質(zhì)量為，鐵的質(zhì)量分數(shù)為；（6）因為鐵炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣，瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出，答案選③。