Question

27．（10分）下圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。

已知：① KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）

某同學(xué)想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，

加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為 mL。

（2）滴定終點的判斷方法 。

（3）經(jīng)過計算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡表達式表示） 。

（4）下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是 。

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）請在答題紙的方框內(nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）

Answer 1

（1）24.00

（2）溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色（不變藍）

（3）508000b/a（或5.08×105b/a）

（4）AB

（5）

【解析】

試題分析：正確讀取讀數(shù)，目光平視，刻度為24.00ml；滴定終點的判斷，當(dāng)變色穩(wěn)定，半分鐘不變色時說明達到滴定重點；碘鹽碘點元素的含量用碘酸鉀的質(zhì)量與碘元素的質(zhì)量分數(shù)相乘，逐步計算ω==508000b/a;滴定時滴定管未潤洗，結(jié)果偏大；滴定管尖嘴處有氣泡，體積讀數(shù)變大，結(jié)果偏大。

考點：滴定原理及應(yīng)用