上圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（     ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＞0             

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

①X的化學(xué)式為             ；

②上圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）      ；

A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響  B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母代號(hào)）        ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）         。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)

                                                                     ，

②氨水中水電離出的c(OH－)        10－7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大以小依次為                          。

 （3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                ；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廈門雙十中學(xué)高三考前熱身卷理科綜合（化學(xué)） 題型：填空題

（15分）Ⅰ某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是                  
（2）設(shè)計(jì)方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?br />①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                              。
②下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾氖?u>              。

（4）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52．24g。
（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0．48g，氧元素為0．96g。推斷假設(shè)       成立。該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                         。
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，應(yīng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？                                                                       。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進(jìn)入工業(yè)生產(chǎn)。如：
反應(yīng)① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
反應(yīng)② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同學(xué)為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量]，設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中（每次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)時(shí)間相同）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
CO轉(zhuǎn)化率(%)
1
150
1/3
0．1
 K^S*5U.C#
2
x
1/3
5
 
（1）實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究                  對(duì)合成甲醇的影響，則x =          。
（2）若要探究溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量對(duì)合成甲醇的影響，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行          次對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
（3）上述合成甲醇、乙醇的兩個(gè)反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念的是反應(yīng)         （填編號(hào)），另一反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                     。 K^S*5U.C#

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省高三2月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（18分）（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

①X的化學(xué)式為              ；

②上圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）       ；

A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響  B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母代號(hào)）         ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）          。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)

                                                                      ，

②氨水中水電離出的c(OH－)        10－7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大以小依次為                           。

 （3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                 ；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是                   

（2）設(shè)計(jì)方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?

①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                               。

②下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾氖?u>               。

（4）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52．24g。

（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0．48g ，氧元素為0．96g。推斷假設(shè)        成立。該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                          。

（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，應(yīng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？                                                                        。

Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進(jìn)入工業(yè)生產(chǎn)。如：

反應(yīng)① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

反應(yīng)② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)

某同學(xué)為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量]，設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中（每次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)時(shí)間相同）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

CO轉(zhuǎn)化率(%)

1

150

1/3

0．1

 

2

x

1/3

5

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