3．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是（　�。�
A．HCl與NaClB．H2O與MgOC．H2O和CO2D．H2SO4和NaNO3
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
解答 解：A．HCl含共價(jià)鍵，NaCl含離子鍵，故A不選；
B．H2O含共價(jià)鍵，MgO含離子鍵，故B不選；
C．均只含共價(jià)鍵，故C選；
D．H2SO4只含共價(jià)鍵，NaNO3含離子鍵和共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			


						
13．常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．則兩溶液的體積比是1：10．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
14．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食鹽可作為調(diào)味劑、食品防腐劑，還可用于調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
B．碘是人體必需的影響智力發(fā)育的微量元素，但也不能攝入過(guò)多
C．油脂是高能量營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，肥胖者不能食用
D．面粉中添加適量的小蘇打后做成饅頭，既無(wú)酸味又疏松可口


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
11．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2═2NH3（放熱反應(yīng)） 達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)
C．增大氮?dú)獾臐舛龋琀2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			


						
18．某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③．
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0，.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大②Cl-有催化作用③SO42-有催化作用④SO42-有阻化作用⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；其中，你認(rèn)為不合理的方案有④⑤⑥．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			


						
8．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
①寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A． 
③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫 度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究
探究不同溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 
b．實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影

響． 
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
④寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄坎煌瑴囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響；
⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
⑥該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因?yàn)椋x子方程式表示）為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
15．下列敘述正確的是（　�。�
①淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
②麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均只含葡萄糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
⑤酶、木材、蠶絲、動(dòng)物的皮毛主要成分都是蛋白質(zhì)
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液
⑦淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①②④⑦B．②④⑤⑦C．③④⑥⑦D．④⑦


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			


						
12．某小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
I．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從如表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（3）取50mL．NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①上表中的溫度差平均值為4.0℃；
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H-53.5kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			


						
13．有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問(wèn)題填空：
①Al  ②FeCl3溶液③SO2 ④堿石灰 ⑤液氨  ⑥NaOH固體
（1）能導(dǎo)電的是①②⑥；屬于非電解質(zhì)的是③⑤（填序號(hào)）．
（2）常用作干燥劑的是④⑥；其不能干燥下列氣體C（用相關(guān)編號(hào)填寫）
A．H2 B．NH3  C．CO2D．O2
（3）檢驗(yàn)②溶液中的陽(yáng)離子，常用的試劑是KSCN（填化學(xué)式）
（4）將③通入酸性KMnO4溶液后，溶液紫紅色褪去，這體現(xiàn)SO2的還原性．


			


			

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同步練習(xí)冊(cè)答案