13.有以下6種物質(zhì),結(jié)合相關(guān)問題填空:
①Al  ②FeCl3溶液③SO2 ④堿石灰 ⑤液氨  ⑥NaOH固體
(1)能導(dǎo)電的是①②⑥;屬于非電解質(zhì)的是③⑤(填序號(hào)).
(2)常用作干燥劑的是④⑥;其不能干燥下列氣體C(用相關(guān)編號(hào)填寫)
A.H2 B.NH3  C.CO2D.O2
(3)檢驗(yàn)②溶液中的陽離子,常用的試劑是KSCN(填化學(xué)式)
(4)將③通入酸性KMnO4溶液后,溶液紫紅色褪去,這體現(xiàn)SO2的還原性.

分析 (1)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物;例:酸、堿、鹽,金屬氧化物等,
非電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物;例:有機(jī)物,非金屬氧化物等,
能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒,金屬能導(dǎo)電--是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子;
(2)能做干燥劑的物質(zhì)是能吸收氣體中的水蒸氣且不與氣體發(fā)生反應(yīng),據(jù)此判斷干燥的氣體;
(3)檢驗(yàn)②溶液中的陽離子鐵離子,依據(jù)鐵離子的特征性質(zhì)選擇硫氰酸鉀溶液;
(4)將③通入酸性KMnO4溶液后,溶液紫紅色褪去,說明二氧化硫具有還原性,能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸.

解答 解:(1)①Al i單質(zhì)不是電解質(zhì),能導(dǎo)有電,
②FeCl3溶液能導(dǎo)電,是電解質(zhì)溶液,
③SO2 不能電離不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),
④堿石灰不能導(dǎo)電,是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,不是電解質(zhì),
⑤液氨是液態(tài)氨氣不能電離不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),
⑥NaOH固體不能導(dǎo)電,水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì),
能導(dǎo)電的是①②⑥,非電解質(zhì)的是③⑤,
故答案為:①②⑥;③⑤;
(2)具有吸水性,可以作干燥劑的為:④堿石灰、⑥NaOH固體,都是堿性干燥劑不能干燥酸性氣體二氧化碳,
故答案為:④⑥;C;
(3)檢驗(yàn)②溶液中的陽離子,常用的試劑是硫氰酸鉀溶液,鐵離子遇到KSCN溶液生成血紅色溶液,
故答案為:KSCN;
(4)③SO2 通入酸性KMnO4溶液后,溶液紫紅色褪去,說明二氧化硫具有還原性,能被高錳酸鉀溶液氧化,反應(yīng)為:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,故答案為:還原.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念、導(dǎo)電實(shí)質(zhì)、離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型都相同的是( 。
A.HCl與NaClB.H2O與MgOC.H2O和CO2D.H2SO4和NaNO3

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4.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)?bB(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加1倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則(  )
A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了D.化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 a>b

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1.已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,C在同周期主族元素中原子半徑最大,D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是
(1)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖:;B的最高價(jià)氧化物電子式
(2)C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(3)化合物AE含有共價(jià)鍵,CE含有離子鍵.

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8.鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志.
(1)金屬制品中的鍍錫鐵皮(馬口鐵)和鍍鋅鐵皮(白鐵皮)鍍層部分破損后,在潮濕的環(huán)境中,馬口鐵(填“馬口鐵”或“白鐵皮”)更易腐蝕.
(2)人們常用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)為防止輪船的船體在海水中腐蝕,一般在輪船的船身上裝有一定數(shù)量的鋅(填“鋅”或“銅”)塊.

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18.原子序數(shù)為15的元素磷,在周期表中的位置為(  )
A.第二周期第ⅤA族B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第ⅥA族D.第三周期第ⅤA族

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5.下列反應(yīng)中,更劇烈的是B(填序號(hào)).
A.鈉與水反應(yīng)       B.鉀與水反應(yīng).

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2.A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同一周期短周期元素,已知A元素的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),且均產(chǎn)生氫氣;B元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,C元素的單質(zhì)溶于水具有漂白性.
①A元素的元素符號(hào)是Al,B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為P2O5;
②B、C兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl(用化學(xué)式表示);
③寫出A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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5.①分子式為C6H12的烯烴主鏈有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有4種
②已知下列過程(略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物):

則反應(yīng)III(加成反應(yīng))的化學(xué)方程式為(不需注明反應(yīng)條件).

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