12．根據(jù)下列所表示的氧化還原反應設計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置．
Fe（s）+2Fe3+（aq）=3Fe2+（aq）
（1）畫出此原電池的裝置簡圖（2）寫出兩個電極上的電極反應．

分析 由方程式可知，反應中只有Fe元素化合價變化，則負極應為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，則電解質(zhì)為FeCl3，以此解答該題．

解答 解：（1）由方程式可知，反應中只有Fe元素化合價變化，則負極應為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，則電解質(zhì)為FeCl3，則此原電池的裝置圖為，
故答案為：；
（2）負極為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe2+，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，可為碳棒，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
答：負極：Fe-2e-=Fe2+；正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

點評 本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉．下列說法不正確的是（　�。�
A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大
B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e-═H2↑
C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時，有關物質(zhì)的pKp（注：pKp=-1gKp）
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKp37.419.35.2612.735.25.8612.610.7
①軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高溫度或將軟錳礦研細等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的目的除去Ca2+（填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列說法中正確的是⑤⑧⑨．
①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱
②水玻璃是純凈物
③硅膠是SiO2
④硅酸化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，受熱不分解
⑤實驗室中可以用水玻璃與CO2反應生成硅酸
⑥SiO2溶于水即得硅膠
⑦生產(chǎn)水泥和玻璃的共同原料是石英
⑧高溫結構陶瓷比金屬材料具有更多優(yōu)點，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點
⑨新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高
⑩瑪瑙手鐲、水晶鏡片、玻璃所用材料均為硅酸鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L　0.200mol•L-1CaCl2溶液中加入2.72g　CaSO4粉末充分攪拌后，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：3.55×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10mL 18mol•L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止（假定反應前后試管中溶液的體積不變）．

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①通過銅絲的上下抽動可以控制反應的發(fā)生和停止；②停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（2）①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應．
②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是AD．（選填編號）
a．過量鐵粉 b．氯化鋇溶液 c．銀粉d．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從導管口向A中大量鼓氣．
（4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有的堿石灰干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加 m g．剩余酸濃度為（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），用去NaOH溶液V mL．其余酸濃度為0.25Vmol•L-1．
③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是甲，理由是被堿石灰吸收的除了SO2外還有水蒸氣，導致SO2的質(zhì)量偏大，計算出的余酸濃度偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液．若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為HCO3-+OH-=CO32-+H2O（寫離子方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應．
（1）若銅片還有剩余，硫酸沒有消耗完畢（填“已”或“沒有”）．其理由是因隨反應Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應，故H2SO4不會耗完．
（2）欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是加少量蒸餾水稀釋．
（3）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H2SO4直接反應；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應，其中第二種種方法好，理由是既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)實驗裝置和下述操作，回答下列有關問題：
按如圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．
操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開始反應．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色，B管中發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
操作2，打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管觀察到的現(xiàn)象是打開止水夾時，B中的導管口有氣泡冒出，夾緊時有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變B管中發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓．

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