Question

20．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成的1.80mol/L稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取10 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100 ml的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）請回答：（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
①若在操作中沒有把洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度偏低；
②定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度偏高；
③洗凈的容量瓶沒有干燥而配制此溶液，會使稀硫酸溶液的濃度不變．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇量筒規(guī)格；
③配制1.80mol/L稀硫酸100mL，需要選擇100mL容量瓶；
⑤⑥依據(jù)定容的正確操作解答；
（2）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）①設需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變V×18.0mol/L=1.80mol/L×100mL，解得V=10.0mL，需要選擇10mL量筒；
③配制1.80mol/L稀硫酸100mL，需要選擇100mL容量瓶；
⑤⑥定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
故答案為：①10；③100；⑤1-2；⑥膠頭滴管；
（2）①若在操作中沒有把洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，導致部分溶質損失，溶質的物質的量偏小，會使稀硫酸溶液的濃度偏低；
②定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，會使稀硫酸溶液的濃度偏高；
③洗凈的容量瓶沒有干燥而配制此溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，稀硫酸溶液的濃度不變；
故答案為：①偏低；②偏高；③不變．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作過程是解題關鍵，題目難度不大．