10．只改變一個條件，則下列對圖象的解讀正確的是（　�。�
A．
如圖說明此反應的正反應是吸熱反應
B．
如圖說明NO2的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c
C．
如圖說明反應至15 min時，改變的條件是升高溫度
D．
如圖說明生成物D一定是氣體

分析 A．根據(jù)圖可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷；
B．增加一種反應物的量會增大另一種反應物的轉(zhuǎn)化率；
C．15 min時，D的濃度瞬間增大，A、B的濃度逐漸增大；
D．根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反應速率但是不改變平衡的移動．

解答 解：A．根據(jù)圖可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反應是放熱反應，故A錯誤；
B．根據(jù)反應原理方程式，增加一種反應物NO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，則NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，故B錯誤；
C．15 min時，D的濃度瞬間增大，A、B的濃度逐漸增大，所以15 min時，改變的條件是增大D的濃度，故C錯誤；
D．根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反應速率但是不改變平衡的移動，所以反應是前后氣體的系數(shù)和相等的反應，即D一定是氣體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的應用、影響反應速率的因素，題目難度中等，注意把握圖象中數(shù)據(jù)的含義，明確圖象中包含的信息以及利用化學平衡移動原理解決有關(guān)問題是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和讀圖能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的體積為80L，請回答下列問題：
（1）達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為60%；
（2）若起始時加入amolSO2、bmol O2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=2.4，b=1.2．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同，則x、y應該滿足的關(guān)系式為x=2y，x、z應該滿足的關(guān)系式為x+z=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反應2min后達到平衡，A的物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{3}$a，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，v（A）=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；；v（B）=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}{2b}$；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H大于0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心．工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列針對該反應的分析不正確的是（　�。�
A．屬于置換反應B．碳發(fā)生了還原反應
C．二氧化硅是氧化劑D．24g碳充分反應生成28g硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．二寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的并寫出離子方程式：
（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
（2）氫氧化鎂與硫酸反應Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到原來溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為（　　）
A．1：2B．3：2C．5：2D．7：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒．
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．HClO 中氯元素化合價比 HClO4 中氯元素化合價低，所以 HClO4 的氧化性強
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．已知還原性 B-＞C-＞D-，反應 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能發(fā)生
D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）D．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）C．
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應．
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的化學方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（4）請配平以下化學方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH-10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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