X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO4
C、三種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，結(jié)合元素周期律解答．
解答： 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；
B．Y為硫元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B錯(cuò)誤；
C．X為O、Y為S、Z為P，非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，故C錯(cuò)誤；
D．X為O、Y為S、Z為P，原子序數(shù)Y＞Z＞X，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口為X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方案不可行的是（　�。�
A、制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液
B、比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱：將Cl2通入NaBr溶液中
C、制取CO2：稀硫酸滴入碳酸鈉固體
D、除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素的生產(chǎn)通常是在高溫高壓的條件下，經(jīng)歷兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
化學(xué)方程式 焓變
△H/kJ?mol-1		 活化能E/kJ?mol-1
甲銨生成 2NH3（1）+CO2（1）?NH4COONH2（1） -100.5 101.2
甲銨脫水 NH4COONH2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1） +27.6 189.1
已知甲銨生成反應(yīng)一般情況下幾乎能夠完全進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲銨脫水反應(yīng)隨著溫度的升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．尿素合成的總反應(yīng)速率取決于甲銨
 
（填“生成”或“脫水”）反應(yīng)（提示：多步反應(yīng)的總速率取決于慢反應(yīng)）．
（2）2NH3（1）+CO2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1）△H=
 
kJ?mol-1．對(duì)于液相反應(yīng)常用某組分B達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（B）表示平衡常數(shù)（記作Kx），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kx=
 
．
（3）尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比（氨碳比a）、生成物H2O和反應(yīng)物CO2的物質(zhì)的量比（水碳比）等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率．

①如圖1是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖．下列說法正確的是
 

A．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大
B．工業(yè)生產(chǎn)尿素常采取通入大量的氨氣來提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率．
C．圖中CO2平衡轉(zhuǎn)化率先增大，是因?yàn)榇藴囟确秶鷮?duì)甲銨脫水反應(yīng)影響較大；后減小，是因?yàn)檫^高的溫度促使甲銨生成反應(yīng)向逆向移動(dòng)．
D．過高的水碳比不利于尿素的合成，應(yīng)不斷將生成的水脫離反應(yīng)體系．
②如圖2是在氨碳比均為4，190℃和220℃時(shí)的水碳比對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響．在圖2中畫出此氨碳比下180℃的變化趨勢示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體①8.96L CO2②14g CO③0.3mol SO2質(zhì)量最大的是（填序號(hào)，下同）
 
，所含的氧原子數(shù)由多到少的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g Na2O2粉末．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)．回答下列問題：（本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力）
（1）U型管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是
 
．
（2）U型管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個(gè)重要原因是
 
．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作是
 
．
（5）要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（6）本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U型管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從如圖示儀器和試劑中選擇
 
（填字母）．當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、①②③④B、②③④
C、③④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Mg2+、NO3-、Cl-、Na+
B、Al3+、SO42-、Cl-、K+
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、S2-、SO32-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=2的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、K+、AlO2-、NO3-、I-
C、Na+、Cu2+、Br-、SO42-
D、Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、
可用于分離苯和硝基苯的混合物
B、
可用于吸收HCl氣體．并防止倒吸
C、
可用于以NH4Cl為原料，實(shí)驗(yàn)室制取NH3
D、
可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯

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