2．有一種活躍在中學(xué)化學(xué)題中的物質(zhì)叫氫化銨（NH5）．有人認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，所有的原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，與水反應(yīng)有氣體生成．事實(shí)上，目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨，所以此物質(zhì)是否存在仍有爭(zhēng)議．但想法還是要有的，萬(wàn)一發(fā)現(xiàn)了呢？假設(shè)它真的存在，上述觀點(diǎn)也正確，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH5中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)
B．1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵
C．NH5的電子式為
D．NH5只由兩種非金屬元素組成，所以它是共價(jià)化合物

分析 A、NH5是離子化合物，N元素的化合價(jià)是-3價(jià)；
B、1molNH5中含1mol的銨根離子；
C、NH5是離子化合物，電子式為：；
D、NH5只由氮和氫兩種非金屬元素組成，它中含有銨根離子和氫負(fù)離子形成的離子鍵．

解答 解：A、NH5是離子化合物，N元素的化合價(jià)是-3價(jià)，而不是+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、1molNH5中含1mol的銨根離子，所以有4NA個(gè)N-H鍵，故B錯(cuò)誤；
C、有銨根離子和氫負(fù)離子形成的離子鍵，則NH5是離子化合物，電子式為：，故C正確；
D、NH5只由氮和氫兩種非金屬元素組成，它中含有銨根離子和氫負(fù)離子形成的離子鍵，是離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和電子式，難度較大，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的離子是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaClO 與 NaOH 溶液混合，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（ClO-）=c（OH-）B．c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+）
C．c（OH-）═c（HClO）+c（H+）D．2c（ClO-）+2c（HClO）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級(jí)的原子軌道內(nèi)只有2個(gè)未成對(duì)電子；E的一種氧化物具有磁性．
（1）E基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2．第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱為碳．
（2）CD3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）A、B、D三元素組成的一種化合物X是家庭裝修材料中常含有的一種有害氣體，X分子中的中心原子采用sp2雜化．
（4）F（BD）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．根據(jù)等電子原理，B、D 分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（5）一種EF的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，F(xiàn)位于頂點(diǎn)，E位于面心，該合金中EF的原子個(gè)數(shù)之比為3：1．若晶胞邊長(zhǎng)a pm，則合金密度為$\frac{226×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化銅跟硝酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
B．NO2氣體與水反應(yīng)：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+H++OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D?3B+4C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（B）
C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是（　�。�
A．只有第3列到第12列全部是金屬元素
B．元素周期表共有7個(gè)周期，16個(gè)族
C．周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時(shí)，一定是金屬元素
D．是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將0.1mol兩種氣態(tài)烴（其中一種為炔烴）組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g H2O．則這兩種烴的物質(zhì)的量之比說法正確的是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上可用甲烷和氧氣在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇：2CH4+O2═2CH3COH．
（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/lmol
CH3COH（g）+l.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（g ）△H=-677kJ/mol
則2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=-250kJ/mol
（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置．其工作原理如圖1所示．①a是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），②b極的電極反應(yīng)式為CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O．
（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
T℃時(shí)，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示．
①能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．
A．氣體的總壓強(qiáng)不再改變
B．H2與CH3OH的體積比不再改變
C．氣體的密度不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗lmol CO，同時(shí)生成lmol CH3OH
②請(qǐng)計(jì)算出T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3（mol/L）2．
③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：升高溫度；曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)（或增大CO的濃度） 0．
④a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是b＞c＞a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．可以使溴水褪色
B．該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物可以與5 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．可與NaOH和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

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