4．下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識(shí)有關(guān)的是（　　）
A．食鹽放在水中片刻后消失了
B．食醋灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生氣泡
C．燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡
D．用食醋可以除去水壺中的水垢

分析 發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．食鹽放在水中片刻后消失了，發(fā)生了溶解，為物理變化，故A不選；
B．食醋灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生氣泡，發(fā)生醋酸與碳酸鈣的復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B不選；
C．燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡，F(xiàn)e失去電子被氧化，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識(shí)有關(guān)，故C選；
D．用食醋可以除去水壺中的水垢，發(fā)生醋酸與碳酸鈣的復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（4）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號(hào)填寫(xiě)）．
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，當(dāng)D中反應(yīng)發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水
C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．常溫下醋酸的電離常數(shù)設(shè)為K．那么0.1mol/L的醋酸的C（H+）=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．請(qǐng)按下列要求作答：
（1）寫(xiě)出將少量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）寫(xiě)出將二氧化氮?dú)怏w通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）寫(xiě)出氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g414210
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)20631
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9
D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列除雜的方法正確是（　�。�
A．除去CO2中的少量CO：點(diǎn)燃，收集氣體
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2，加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾
D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑
AAl2O3SiO2NaOH溶液
BMgAlNaOH溶液
CFeCl2FeCl3Cu
DNaHCO3Na2CO3Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．食鹽是重要的化工原料，以食鹽為原料的綜合利用的流程圖如下，請(qǐng)回答問(wèn)題．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入的沉淀劑為NaOH、BaCl2和Na2CO3．
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性可除去的離子是OH-、CO32-．
（3）向沉淀池中通CO2、NH3的順序?yàn)橄韧∟H3，再通CO2；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；．
（4）設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是使原料NaCl循環(huán)利用，提高利用率．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為取少量試樣溶于水，滴加過(guò)量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察最終是否有沉淀
（6）向母液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用為bc．
a．使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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