12．常溫下醋酸的電離常數(shù)設(shè)為K．那么0.1mol/L的醋酸的C（H+）=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

分析 因?yàn)椋篕a=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c}$，所以c（H+）=$\sqrt{{K}_{a}c}$，由此分析解答．

解答 解：因?yàn)椋篕a=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c}$，所以c（H+）=$\sqrt{{K}_{a}c}$=$\sqrt{0.1K}$=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L，故答案為：$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與濃度的關(guān)系即可解答，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)   
②陰離子一定不含金屬元素，陽(yáng)離子一定含金屬元素
③金屬氧化物一定是堿性氧化物     
④堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物   
⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑦酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)．
A．①②④⑤⑦B．①③⑤④C．①②③⑤⑥D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

（1）單質(zhì)B的化學(xué)式Fe
（2）寫出C→D過(guò)程中，SO2的作用還原劑（填“氧化劑”，“還原劑”，“催化劑”）
（3）寫出D→E的離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32-
D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于氯元素的說(shuō)法中正確的是的是（　�。�
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，可用排放和食鹽水集氣法收集
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識(shí)有關(guān)的是（　�。�
A．食鹽放在水中片刻后消失了
B．食醋灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生氣泡
C．燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡
D．用食醋可以除去水壺中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶質(zhì)amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．離子的還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Cl-
B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
C．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．N2O5是一種新型硝化劑，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5 （g）?4NO2（g）+O2 （g）-Q（Q＞0）
（1）如果上述反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac（選填編號(hào)）．
a．2v正（N2O5）=v逆（NO2）             b．v（NO2）=4v（O2）
c．O2的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變     d．混合氣體的密度保持不變
e．每消耗1mol N2O5的同時(shí)生成2mol NO2
（2）表為在2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
n（N2O5）/mol10.07.044.96
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為2.96×10-3mol/（L•s）．
（3）若其它條件不變，將溫度由T1改變到T2，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得，n（ NO2）為9.96mol，則T2＜T1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，瞬間壓縮容器體積至原來(lái)的一半，則NO2濃度的變化情況為NO2濃度大于原濃度，小于原濃度的2倍．

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