Question

【題目】我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______。

（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式______。

（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（選填字母）。

A.碳酸氫鈉難溶于水

B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（4）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

請回答：

①甲中發(fā)生反應的離子方程式是________。

②乙裝置中的試劑是___________。

③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填分離操作的名稱）。

第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

④為提高二氧化碳在此反應液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入___氣體，再從b管通入_____ 氣體。

⑤裝置c中的試劑為_______（選填字母）。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣

（5）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）：________________。

Answer 1

【答案】 NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl CO2 c CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 飽和NaHCO3溶液 過濾 NH3 CO2 C 用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或向NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3；向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等。其他合理方法均可）

【解析】（1）沉淀池中氨氣、二氧化碳、氯化鈉溶液發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學反應方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；（2）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和CO2，所以上述流程中X物質(zhì)的分子式為CO2；（3）由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出，答案選C；（4）①甲中制備CO2，發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②生成的CO2中含有氯化氫，需要除去，則乙裝置中的試劑是飽和NaHCO3溶液；③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾；④由于CO2在水溶液中的溶解度較小，而氨氣極易溶于水，所以為提高二氧化碳在此反應液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入NH3氣體（防止倒吸），再從b管通入CO2氣體；⑤裝置c是干燥管，不能盛放溶液，堿石灰能吸收CO2，所以c中的試劑為無水氯化鈣，答案選C；（5）實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法可以用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或向NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3；向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等）。