13．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　�。�
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．向組成為c點的溶液中加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液，可產(chǎn)生AgCl沉淀

分析 A．根據(jù)圖中c點的c（Ag+）和c（Br-）可得該溫度下AgBr的Ksp；
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減�。�
C．在a點時Qc=c（Ag+）•c（Br-）＜Ksp，判斷AgBr為不飽和溶液；
D．c點的溶液c（Ag+）=7×10-7mol/L，加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液，c（Ag+）、c（Cl-）分別為3.5×10-7mol/L、0.05mol/L，計算Qc，與Ksp比較可判斷是否生成沉淀．

解答 解：A．結合圖中c點的c（Ag+）和c（Br-）可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故A正確；
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，在a點時Qc=c（Ag+）•c（Br-）＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；
D．c點的溶液c（Ag+）=7×10-7mol/L，加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液，c（Ag+）、c（Cl-）分別為3.5×10-7mol/L、0.05mol/L，c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp，析出沉淀，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡曲線，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，難度中等，曲線上的每個點都為AgBr飽和溶液，曲線以下為不飽和溶液；注意掌握Ksp的表達式及簡單計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對外加電流的金屬保護中，被保護的金屬（　　）
A．與電源的正極相連B．表面上發(fā)生氧化反應
C．與電源的負極相連D．與另一種活潑性較差的金屬相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應
B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C．C4H9Cl有3種同分異構體
D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　�。�
A．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
B．兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435 g AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01 mol/L
D．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線見如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．CaSO4溶解在水中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L
B．在d點溶液中加入一定量的CaCl2可能會有沉淀析出
C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）等于3×10-3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知常溫下，KSP（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B．向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C．將 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀
D．向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機化工原料溴乙烷的沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可選擇下列試劑中的a（填寫上正確 選項的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液     b．乙醇     c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是b（填寫正確選項的字母）．
a．分液           b．蒸餾         c．萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是溴乙烷中不含有溴離子．
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液     ③加入稀HNO3酸化       ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3molH2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=3L
（2）該反應達到最大限度時的時間是5s，從反應開始到該反應達到最大限度時，該時段內平均反應速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）
（3）該反應達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為62.8kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越小．
（2）某溫度下，若把1mol N2與3mol H2置于體積為1L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為$\frac{1}{3}$，則該溫度下反應的K的計算式=$\frac{1^2}{0.5×1.5^3}$（用分數(shù)表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）ac．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ．則：a＜b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），Q1＜Q2，Q1＜92.4．

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