Question

8．常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線見如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． CaSO₄溶解在水中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×10^-3mol/L
• B． 在d點溶液中加入一定量的CaCl₂可能會有沉淀析出
• C． a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
• D． b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）等于3×10^-3mol/L

Answer 1

分析 A．根據c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{Ksp}$計算；
B．當溶液中Qc=c（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）＞Ksp時會析出沉淀；
C．Ksp只與溫度有關系；
D．b點Qc＞K_sp，會有沉淀生成，結合c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-）的大小關系判斷．

解答 解：A．CaSO₄溶解在水中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{Ksp}$=3×10^-3mol/L，故A正確；
B．在d點溶液中加入一定量的CaCl₂，當溶液中Qc=c（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）＞Ksp時會析出沉淀，所以可能會有沉淀析出，故B正確；
C．Ksp只與溫度有關系，a、c兩點的溫度相同，所以a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp，故C正確；
D．根據圖示數(shù)據，可以看出b點Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO₄^2-）會小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），則c（SO₄^2-）小于3×l0^-3mol/L，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的應用、圖象分析應用、溶度積計算等，關鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．