科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2
儲(chǔ)氫
釋氫
HCOONa+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B、儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化
C、NaHCO3含有離子鍵和共價(jià)鍵
D、釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,化學(xué)鍵
專題：
分析：A．化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；
B．儲(chǔ)氫過(guò)程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2；
C．NaHCO3是離子晶體，由Na+與HCO3-構(gòu)成，HCO3-中含有共價(jià)鍵；
D．未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；
B．儲(chǔ)氫過(guò)程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3是離子晶體，由Na+與HCO3-構(gòu)成，HCO3-中含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以儲(chǔ)氫方法為載體，考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵等，綜合性較強(qiáng)，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的活潑金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是
 
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，B物質(zhì)的用途為
 
．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
 
．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3He在月球上儲(chǔ)量豐富，4He主要來(lái)源于宇宙射線的初級(jí)粒子．下列關(guān)于3He和4He的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩者互為同位素
B、兩者互為同素異形體
C、兩者為同一種核素
D、兩者具有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A、純堿B、蔗糖C、燒堿D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)：（填序號(hào)）
A．1H2、2H2與3H2B．冰與干冰 C．乙烯與乙炔 D．金剛石與石墨  E．正丁烷和異丁烷 F．白磷和紅磷  G．16O與18O  H．O2與O3   I．H2O與D2O  J．與
（1）互為同位素的是
 
  
（2）互為同素異形體的是
 

（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大．下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
A、雙酚A的相對(duì)分子質(zhì)量為228
B、雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比為1：2：2：3
C、反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
D、反應(yīng)②的產(chǎn)物只有一種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NO3-、OH-
B、Al3+、H+、SO42-
C、OH-、Fe2+、NO3-
D、Na+、H+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個(gè)密閉容器中充入氣體：N22mol、H26mol，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3KJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H2
催化劑
△
2NH3．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=
 
．升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，
 
（填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是
 
．

氨的平衡      壓強(qiáng)（MP）含量%
溫度（℃）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是
 
（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
（3）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
 性（填“酸性”、“中性“、“堿性”），寫出負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法（　�。�
A、蒸發(fā)B、過(guò)濾C、萃取D、分液

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