【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱

B.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次減弱

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞H2Y

D.W的位置是第二周期第ⅣA族

【答案】B

【解析】

由元素在周期表中的位置，可確定W、X、Y、Z分別為C、O、S、Cl元素。

A．Z、Y、W分別為Cl、S、C，非金屬性Cl＞S＞C，最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱，A正確；

B．Z、Y、X分別為Cl、S、O，原子半徑S＞Cl＞O，非金屬性O＞Cl＞S，B不正確；

C．X、Y分別為O、S，非金屬性O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；

D．W為C，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題:

(l)①的簡單氫化物的電子式:_________________

(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為________________(用化學(xué)式表示)，③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵的類型為________________

(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的實驗事實的是__________ (填字母)

A.常溫下元素⑦的單質(zhì)為氣態(tài)，而元素⑥的單質(zhì)為固態(tài)

B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.元素⑦的氧化物對應(yīng)水化物比⑥的氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)

D.元素⑦的單質(zhì)能與⑥的氫化物溶液反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)

(5)④的單質(zhì)在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護(hù)膜，從而可以保護(hù)內(nèi)部的單質(zhì)不被氧化，該氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是常溫下用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的滴定曲線，說明 Q 點表示酸堿中和滴定終點

B.圖乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應(yīng)生成 2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)反應(yīng)時c(CO2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，說明光照 氯水有O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）。通過反應(yīng)4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶體) + 6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）

圖（a） 圖（b） 圖（c）

A. 圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1

B. 圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體

C. 圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體

D. 圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿昔洛韋[化學(xué)名稱：9－（2－羥乙氧甲基）鳥嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中正確的是

①1 mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②屬于芳香烴；③是一種易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃燒；

A. ①②③④⑥B. ②④⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_____（填字母）

A．吸收光譜；B．發(fā)射光譜。

（2）H2S的VSEPR模型為________，其分子的空間構(gòu)型為________；結(jié)合等電子體的知識判斷離子N3–的空間構(gòu)型為________。

（3）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

可知Li2O晶格能為______kJ·mol-1。

（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：

X、Y、Z中為N元素的是______，判斷理由是_____________________________。

（5）N5–為平面正五邊形，科學(xué)家預(yù)測將來會制出含N4–、N6–等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N4–離子中的大π鍵應(yīng)表示為_________。

（6）一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

晶胞中含鐵原子為______個，已知晶胞參數(shù)為0.564nm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3（列出計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

反應(yīng)I（熱裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反應(yīng)II（脫羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

已知：反應(yīng)I的活化能為（E5-E2）kJ，反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能為（E5-E3）kJ，反應(yīng)II的活化能為（E4-E2）kJ，反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能為（E4-E1）kJ，E1到E5能量依次增大

（1）△H1+△H2=___________kJ/mol (用有關(guān)E的代數(shù)式表示)；

（2）在不同溫度下，向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽，反應(yīng)相同時間后，測得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是；________________________________；

②約650℃之后，隨著溫度升高后，氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是：___________；（填編號）

a. 反應(yīng)II速率減慢

b. 反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng)II大

c. 反應(yīng)I正向移動，而反應(yīng)II逆向移動

d. 反應(yīng)I正向移動的程度大于反應(yīng)II正向移動的程度

③根據(jù)圖像分析，該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng)，理由是：______________。

（3）投入一定量的乙酸，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

溫度（℃）

催化劑

CH3COOH轉(zhuǎn)化率

H2的選擇性

550

甲

14.5

40.2

550

乙

11.1

62.1

600

甲

11.2

41.2

600

乙

10.3

63.3

（H2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3COOH中生成H2的百分比）

①表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉(zhuǎn)化成H2的選擇性有顯著的影響，其原因是________。

②有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。

A．使用催化劑甲 B．使用催化劑乙

C．升高反應(yīng)溫度 D．增加反應(yīng)物的濃度

（4）利用合適的催化劑使另外的副反應(yīng)不發(fā)生。溫度為TK，達(dá)到平衡時，總壓強(qiáng)為PkPa，反應(yīng)I消耗乙酸40%，反應(yīng)II消耗乙酸20%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為__________(計算結(jié)果保留l位小數(shù)，下同)；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp為_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，某物質(zhì)分壓=總壓×該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示：

(1)水楊酸既可以看成是_______類物質(zhì)，同時也可以看成_____類物質(zhì)。

(2)將其與_______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na，將其與______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H4O3Na2。

(3)水楊酸的不同類同分異構(gòu)體中，屬于酚類且也具有苯環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______，它還可看成是______類物質(zhì)。

(4)比水楊酸多一個CH2原子團(tuán)，且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)比水楊酸多一個CH2原子團(tuán)，且與水楊酸不屬于同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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