Question

X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布．H₂在X單質中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質量分數(shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根據(jù)以上條件，推斷X

 

，Y

 

，Z

 

（填寫元素符號）；
（2）寫出它們的最高價氧化物的水化物的化學式：X

 

，Y

 

，Z

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布，H₂在X單質中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則X是Cl元素；
Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質量分數(shù)為40%，則Y位于第VIA族，其離子結構和氬原子電子層結構相同，所以Y是S元素；
Z元素和N元素在同一族，則Z為P元素，
依據(jù)分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z為P元素，再結合元素化合物知識解答．

解答： 解：（1）X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布，H₂在X單質中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則X是Cl元素；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，則Y位于第VIA族，其離子結構和氬原子電子層結構相同，所以Y是S元素；Z元素和氮元素在同一族，則Z為P元素，
依據(jù)分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z為P元素，
故答案為：Cl；S；P；
（2）X為Cl元素，Cl的最高價為+7價，Cl的最高價氧化物為Cl₂O₇，其對應的水化物為高氯酸：HClO₄；
Y為S元素，S的最高價為+6價，S的最高價氧化物為SO₃，其對應的水化物為硫酸：H₂SO₄；
Z為P元素，P的最高價為+5價，則P的最高價氧化物為P₂O₅，其對應的水化物為磷酸：H₃PO₄，
故答案為：HClO₄；H₂SO₄；H₃PO₄．

點評：本題主要考查了元素位置結構性質關系的相互應用，熟悉原子結構及物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)反應現(xiàn)象、原子結構確定元素，再結合元素化合物的性質來分析解答．