Question

16．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)做了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，
已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實(shí)驗(yàn)時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)A的現(xiàn)象是淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）實(shí)驗(yàn)D的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
（3）實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
為了探究褪色原因，這位同學(xué)又做了下圖2所示實(shí)驗(yàn)，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：a不褪色，b褪色．
②該實(shí)驗(yàn)說明具有漂白作用的物質(zhì)是HClO．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）工業(yè)上利用與實(shí)驗(yàn)B類似的反應(yīng)制備漂白粉，制漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯氣氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，溶液變紅；
（2）氯氣氧化KI生成碘，試紙變成藍(lán)色；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，且不穩(wěn)定，見光易分解；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣．

解答 解：（1）氯氣氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，溶液變紅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）氯氣氧化KI生成碘，試紙變成藍(lán)色，反應(yīng)的方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
故答案為：無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
（3）實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
①干燥的氯氣不具有漂白性，所以a不褪色；氯氣與水反應(yīng)，生成具有漂白性的HClO，則b褪色，
故答案為：不褪色；褪色；     
②a和b向比較，b中含有HClO，具有漂白性，故答案為：HClO；
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的方程式為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)知識的綜合運(yùn)用能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度不大．