（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：_____________________________________________�！　�
（2）在下圖方框內(nèi)畫出氨氣的收集裝置（夾持裝置可略去）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）“略”
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國普里斯特里制得．為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）
丙
丙
；
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）一組同學(xué)設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來進(jìn)行“鐵與濃硫酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
②在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞．此時(shí)鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；給試管c加熱，當(dāng)開始有氣泡產(chǎn)生時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
，d中反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）
（1）寫出反應(yīng)I的方程式
（注明條件）．
（2）已知A為羧酸，則A→B的反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
；反應(yīng)II的條件為
NaOH醇溶液、加熱
NaOH醇溶液、加熱
．
（3）寫出D→E反應(yīng)方程式
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過下列反應(yīng)也能制得C．

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)III是否完全，可用的試劑是：
氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）
氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)免疫及記憶的功能，因而成為生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．
（1）NO來源于
 
．
A．汽車、飛機(jī)尾氣     B．工業(yè)制硝硝酸尾氣    C．電閃雷鳴
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取NO的化學(xué)方程式：
 
．
（3）工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOχ尾氣．其中用堿液吸收的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．根據(jù)上述原理，下列氣體中被過量NaOH溶液吸收后有氣體剩余的是
 
．
A．1mol O2 和4mol NO2             B．1mol NO 和4mol NO2
C．1mol O2 和7mol NO              D．4mol NO 和4mol NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
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（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ，若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)趫D1中繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）合成尿素，當(dāng)氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
 
B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省八市高三三月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

（2）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃�。氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ

若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ

（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　

（6）合成尿素時(shí)，當(dāng)氨碳比=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示．

　①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)　 B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

　②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。

 

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