(1)氨(NH3)是重要的含氮化合物.1774年該氣體由英國普里斯特里制得.為了在實驗室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下三套實驗裝置.

①實驗裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)

②寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O

(2)一組同學(xué)設(shè)計出右圖所示裝置來進(jìn)行“鐵與濃硫酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化.
①實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c.其目的是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性

②在d中加適量NaOH溶液,向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸,塞緊橡皮塞.此時鐵屑表面沒有氣泡生成,說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
;給試管c加熱,當(dāng)開始有氣泡產(chǎn)生時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
,d中反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
分析:(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)用堿石灰干燥;
(2)①實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,目的是檢查裝置的氣密性;
②鐵與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化作用,可與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫氣體,二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,應(yīng)用堿溶液吸收.
解答:解:(1)①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)用堿石灰干燥,故答案為:丙;
②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)①實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,目的是檢查裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置氣密性;
②鐵與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化作用,可與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4(濃)  
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O,二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,應(yīng)用堿溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O,
故答案為:鈍化; 2Fe+6H2SO4(濃)  
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O;SO2+2OH-=SO32-+H2O.
點評:本體考查氨氣的實驗室制備和鐵與濃硫酸反應(yīng)的性質(zhì),題目難度不大,注意常見元素化合物的性質(zhì)以及化學(xué)基本實驗操作.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?吉林一模)氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
(1)①該反應(yīng)的熵變△S
0(填“>”、“<”或“=”).
②升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小,則該反應(yīng)的焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)若其他條件不變,下列關(guān)系圖錯誤的是
C
C
(選填序號).

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時間/濃度/(mol?L-1 c(NH3 c(O2 c(NO) c(H2O)
起始 4.0 5.5 0 0
第 2min 3.2
4.5
4.5
0.8 1.2
第 4min 2.0 3.0 2.0 3.0
第 6min 2.0 3.0 2.0 3.0
①反應(yīng)在第2min到第4min時,反應(yīng)速率υ(O2)=
0.75 mol?L-1?min-1
0.75 mol?L-1?min-1

②反應(yīng)在第2min時改變了條件,改變的條件可能是
升高溫度(或使用催化劑)
升高溫度(或使用催化劑)
.該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3
3
(只寫計算結(jié)果,不標(biāo)單位).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是
 
(填序號).
①100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol/L
②在天平左右兩盤中各放一張白紙后,即可將NaOH固體直接放在白紙上稱量
③有大量的氯氣泄漏時,用肥皂水浸濕毛巾捂面,并迅速離開現(xiàn)場
④金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火
(2)已知鈉能與液氨(NH3)發(fā)生反應(yīng),且跟鈉與水的反應(yīng)相似,寫出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

(1)氨(NH3)是重要的含氮化合物.1774年該氣體由英國普里斯特里制得.為了在實驗室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下三套實驗裝置.

①實驗裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)______;
②寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式______.
(2)一組同學(xué)設(shè)計出右圖所示裝置來進(jìn)行“鐵與濃硫酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化.
①實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c.其目的是______.
②在d中加適量NaOH溶液,向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸,塞緊橡皮塞.此時鐵屑表面沒有氣泡生成,說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了______;給試管c加熱,當(dāng)開始有氣泡產(chǎn)生時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,d中反應(yīng)的離子方程式是______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分) (1) 氨(NH3)是重要的含氮化合物。1774年該氣體由英國普里斯特里制得。為了在實驗室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下三套實驗裝置。

① 實驗裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)         

② 寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式                            。

(2) 一組同學(xué)設(shè)計出右圖所示裝置來進(jìn)行“鐵與濃硫酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。

① 實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c 。其目的是                。

② 在d中加適量NaOH溶液,向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸,塞緊橡皮塞。此時鐵屑表面沒有氣泡生成,說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_________     ;給試管c加熱,當(dāng)開始有氣泡產(chǎn)生時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                ,

d中反應(yīng)的離子方程式是               

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