8．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
C．a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

分析 根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性；Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒(méi)有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．

解答 解：A、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯(cuò)誤；
B、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（Ⅱ）濃度大于鹽酸（Ⅰ）濃度，即b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度，故B錯(cuò)誤；
C、Kw的大小只取決于溫度，所以a點(diǎn)Kw的數(shù)值等于c點(diǎn)Kw的數(shù)值，故C錯(cuò)誤；
D、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．蘋(píng)果酸對(duì)動(dòng)物的記憶獲得、鞏固和再現(xiàn)均有明顯的改善作用，蘋(píng)果酸的成分為2-羥基丁二酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH（OH）-CH2-COOH．
回答下列問(wèn)題：
（1）蘋(píng)果酸與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）：CH3COOH+HOOC-CH（OH）-CH2-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
下面是利用1，3-丁二烯合成蘋(píng)果酸的一種方法：

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH1，3-丁二烯生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br；
C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是OHCCH=CHCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，測(cè)得1min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由3mol減少到1.2mol，則1min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．0.6 mol•L-1•min-1B．0.9 mol•L-1•min-1
C．1.2 mol•L-1•min-1D．1.8 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中A～D的原子序數(shù) 是連號(hào)的，A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；X和Y位于同一主族，
X為金屬元素且其基態(tài)原子中無(wú)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答：
（1）X原子基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p2
（2）A元素形成的單質(zhì)晶體中，不可能含有a（填序號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．金屬鍵d．范德華力
（3）D的氫化物易溶于水，其水溶液中存在的氫鍵有4種，存在于該水溶液中與D氫化物的   分子互為等電子體的微粒是OH-（填化學(xué)式）
（4）B、C、D、X四種元素，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N＞Mg（用元素符號(hào)回答）
（5）A和B元素的最簡(jiǎn)氫化物分子，中心原子的雜化方式相同（填“相同”或“不同”）
（6）Y的氫化物比C的氫化物熔沸點(diǎn)高，其原因是CaH2是離子晶體，H2O是分子晶體，離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強(qiáng)
（7）D與Y形成的化合物為離子晶體，其晶胞如圖，Y粒子的配位數(shù)是8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．0.8g某氣體含有3.01×1022個(gè)分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16 g•mol-1B．16 0g•mol-1C．64 g•mol-1D．8 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律，將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
（1）CaO  Na2O  CO2   CuOCO2
（2）HCl  H2O   H2SO4  HNO3H2O
（3）O2  Fe   Cu   ZnO2
（4）S   C    Ar  CuCu
這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3，名稱是堿式碳酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是（　�。�
A．硫酸、純堿、膽礬B．硝酸、燒堿、食鹽
C．醋酸、乙醇、硫酸銨D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下列要求：
（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）配平方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽（以氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)為例）的化學(xué)方程式：NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（4）寫(xiě)出與Ne原子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．
（5）固體Na2SO4中可能含KCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．按照下列操作步驟用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱．
步驟一：用量筒量取50mL 1.00mol/L鹽酸，倒入簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度（t1）；
步驟二：用量筒量取150mL 0.35mol/L氫氧化鈉溶液，測(cè)量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（t2）；
步驟三：將量筒中的氫氧化鈉迅速倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形銅攪
拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確快速讀出此時(shí)溶液的溫度（t3）；
以上步驟中用了2個(gè)量筒，步驟三中存在明顯的錯(cuò)誤，如何改正：等中和反應(yīng)進(jìn)行完全后，測(cè)定混合后的最高溫度，．

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