Question

某反應體系中的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃為反應物，則下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   該反應體系中有三種元素的價態(tài)發(fā)生了變化
2. B.
   Au₂O在反應中作還原劑
3. C.
   Na₂S₂O₃發(fā)生還原反應
4. D.
   1molAu₂O₃發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子4mol

Answer 1

D
分析：因為Au₂O₃為反應物，則Au₂O必定為生成物，在Au₂O₃中Au的化合價為+3，Au₂O中Au的化合價為+1，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合價為+2，Na₂S₄O₆中S的化合價為2.5價，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，以及Na⁺守恒，則生成物中必定為NaOH，則反應的化學方程式為：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，根據(jù)方程式進行判斷．
解答：因為Au₂O₃為反應物，則Au₂O必定為生成物，在Au₂O₃中Au的化合價為+3，Au₂O中Au的化合價為+1，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合價為+2，Na₂S₄O₆中S的化合價為2.5價，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，以及Na⁺守恒，則生成物中必定為NaOH，則反應的化學方程式為：
Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH．則
A．反應中只有Au和S兩種元素的化合價發(fā)生變化，故A錯誤；
B．Au₂O為生成物，為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．Na₂S₂O₃中S的化合價為+2，Na₂S₄O₆中S的化合價為2.5價，Na₂S₂O₃發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D.1molAu₂O₃發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子2×（3-1）mol=4mol，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應知識，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)題中信息結(jié)合化合價的變化判斷反應物和生成物．