Question

下列敘述中正確的是（　�。�

A．已知反應：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化劑得到11mole^-

B．向NaClO溶液中通入少量SO₂的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

C．已知反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，該反應中Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．某反應體系中的物質(zhì)有：N₂O、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、Fe（NO₃）₃、H₂O，若H₂O是生成物，則N₂O是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：A．根據(jù)化合價的變化判斷；
B．HClO為弱電解質(zhì)，加入少量SO₂，生成HClO；
C．從化合價的變化的角度分析；
D．從化合價的變化的角度結合質(zhì)量守恒分析．

解答：解：A.2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，Cu（IO₃）₂中Cu的化合價由+2→+1，I的化合價由+5→0，1mol氧化劑得到11mole^-，故A正確；
B．向NaClO溶液中通入少量SO₂，發(fā)生ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，H⁺+ClO^-=HClO，加入少量SO₂，生成HClO，故B錯誤；
C．CuSO₄→Cu₂S，F(xiàn)eS₂→Cu₂S，Cu和S的化合價都降低，所以Cu₂S還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．應為FeSO₄和HNO₃的反應，生成物有N₂O、Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃和H₂O，反應中N元素的化合價降低生成，則N₂O為還原產(chǎn)物，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度較大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，本題易錯點為B和C，注意離子反應的產(chǎn)物．