12．下表是元素周期表的一部分，對(duì)于表中元素①～⑧，填空回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢA ⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 二    ① ② ③④ 
 三 ⑤  ⑥   ⑦ ⑧
（1）地殼中含量最多的元素是O，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．
（2）寫(xiě)出①的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的電子式．
（3）在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是氯氣，能形成的二元強(qiáng)酸是H2SO4．
（4）寫(xiě)出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3．

分析 由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，
（1）F的非金屬性最強(qiáng)，地殼中含量最高的元素為O；
（2）①的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物為甲烷；
（3）第三周期主族元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，S對(duì)應(yīng)的硫酸為二元酸；
（4）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，
（1）地殼中含量最高的元素為O，非金屬性最強(qiáng)的元素為F，故答案為：O；F；
（2）①的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物為甲烷，其電子式為，故答案為：；
（3）第三周期主族元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是氯氣，S對(duì)應(yīng)的硫酸為二元酸，能形成的二元強(qiáng)酸是H2SO4，故答案為：氯氣；H2SO4；
（4）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；如圖2表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正=v逆）后t時(shí)刻改變影響平衡的一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（　�。�
A．m+n＜p+q△H＞0B．m+n＞p+q△H＞0C．m+n＜p+q△H＜0D．m+n＞p+q△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)，其目的是由于存在反應(yīng)平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡左移，作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		02835.74.7163
4040.136.426.3215
8051.33873376
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，低溫下四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液（填寫(xiě)試劑名稱）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2C02（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH2=CH2（g）+4H20（g）；己知溫度對(duì)C02的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＜KN
C．催化劑對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　�。�
A．制催化劑的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．半導(dǎo)體材料D．制農(nóng)藥的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．吸煙是人類的一種不良嗜好，也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源，它對(duì)人體健康危害極大，據(jù)分析吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種，其中大部分為有毒有害物質(zhì)．危害最大的物質(zhì)中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為40～60mg，相當(dāng)于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量；后者是最強(qiáng)的致癌物之一．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
下列有關(guān)尼古丁或苯并芘的敘述正確的是（　�。�
A．尼古丁的分子式為C10H14N2
B．尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C．苯并芘的分子式為C20H18
D．苯并芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溶液中含有SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷不正確的是（　　）
A．SiO32-和Br-濃度都會(huì)減小B．溶液顏色會(huì)發(fā)生變化
C．該過(guò)程中不會(huì)有沉淀生成D．離子濃度基本保持不變的只有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中的“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的 品質(zhì)．假設(shè)用含 醋酸質(zhì)量分 數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)300kg0.945mol•L-1 的優(yōu)級(jí)醋（密度為 1.050g•mL-1 ），產(chǎn)過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，則需撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（　�。�
A．100kgB．160kgC．240kgD．300kg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑．ClO2屬于（　�。�
A．混合物B．酸C．堿D．氧化物

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