11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論不正確的是（　　）
  選項  實驗操作與現(xiàn)象  結論
A用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色溶液中含有Na+
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH約為8．HCO3-結合H+的能力比CO32-的強
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗的干凈存在可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉離子的焰色反應的火焰為黃色；
B．溶度積越小說明其溶解度越小，優(yōu)先生成沉淀；
C．溶液的pH越大，水解水解程度越大，則結合氫離子能力越強；
D．氯化銀的溶解度比硫酸銀的溶解度小．

解答 解：A．用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，能夠說明溶液中含有Na+，故A正確；
B．Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Fe（OH）3優(yōu)先生成沉淀，則氫氧化鐵的溶度積較小，即Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]，故B正確；
C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH約為11，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH約為8，說明碳酸鈉的水解程度較強，則HCO3-結合H+的能力比CO32-的弱，故C錯誤；
D．氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，即AgCl更難溶，導致FeCl3溶液中的氯離子能使平衡Fe3++Ag?Fe2++Ag+向著正向反應的程度更大，在FeCl3溶液清洗的干凈，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握焰色反應、沉淀轉化、平衡移動為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意化學反應原理及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-2，3-二氯戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2，4，6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．聯(lián)氨N2H4（熔點：1.4℃，沸點：113.5℃）是一種無色的可燃液體，可用作火箭和燃料電池的燃料．結合聯(lián)氨的結構判斷下列說法正確的是（　　）
A．聯(lián)氨的晶體是原子晶體
B．聯(lián)氨易溶于水
C．1 mol聯(lián)氨分子中含有5NA個σ鍵和NA個π鍵
D．聯(lián)氨分子是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是四種常見有機物的比例模型．請回答下列問題：

（1）乙、丁的結構簡式依次是：乙CH2=CH2，丁CH3CH2OH．
（2）上述物質中，苯（填名稱）是無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為橙色，下層為無色．
（3）乙與溴的四氯化碳溶液反應的生成物名稱為1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：．
（4）與甲互為同系物的物質均符合通式CnH2n+2，當n=6時，該有機物有6種同分異構體，其中碳鏈最短的同分異構體的結構簡式是CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．
（5）用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2.24 L CH4中含碳原子數(shù)目是0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 NaNO3溶液中含Na+數(shù)目是0.1 NA
C．1 mol Cl2與足量的鐵完全反應時得到的電子數(shù)目是2 NA
D．標準狀況下，22.4 L苯中含分子數(shù)目是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（　�。�
A．與H2化合時，X單質比Y單質容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．X的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大
D．X單質氧化性比Y單質的氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列裝置能將化學能轉化為電能的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（　�。�
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化     ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3．
A．④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成．現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按圖1實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a分液漏斗、b圓底燒瓶
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：Zn+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③裝置D中加入的試劑是濃硫酸．
④U型管G的作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管影響雜質氣體的檢驗，干擾實驗．
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止倒吸．
⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，E中有紅色物質生成且F中的無水硫酸銅變藍．
⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，則稀釋液中SO42-的物質的量濃度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行圖2所示實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+），c（H+）的影響是主要因素．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能；閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應速率更快．

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