已知反應(yīng)X (g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)方程式中n = 1

B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1

 

B

【解析】

試題分析：A．10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說明是增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n＝1，故A正確；B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；D．在5min時(shí)X的物質(zhì)的量為1.8mol/L，0～5minx的物質(zhì)的量變化為2mol/L－1.8mol/L＝0.2mol/L，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為v（X）＝0.2mol/L÷5min＝0.04mol?L-1?min-1，故D錯(cuò)誤，故選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素、物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測試?yán)砜凭C合化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（16分）有機(jī)物I是制備液晶材料的重要中間體，其合成途徑如下：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）A的核磁共振氫譜有2種峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）C的系統(tǒng)命名法為 。

（3）反應(yīng)Ⅳ在（1）條件下的離子方程式為 。

（4）反應(yīng)Ⅰ→Ⅴ中屬于氧化反應(yīng)的有 。

（5）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的信息完成以下反應(yīng)方程式：

。

（6）為反應(yīng)Ⅲ設(shè)計(jì)所需試劑與條件是： 。

（7）已知X為E的同分異構(gòu)體，X與硬酯酸甘油脂具有相同的官能團(tuán)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出所有滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為 ，

PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為 ；

PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ _。若電解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺點(diǎn)是 。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOX或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值_ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小

C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共14分）A、B、D、E、F為短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題：

（1）D在周期表中的位置是 ，A與B組成的一種化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該化合物的空間構(gòu)型 ，A2D的沸點(diǎn)高于BD2的原因 ；

（2）比較B、D、E的原子半徑 （用元素符號表示）；

（3）上述五種元素間可形成多種化合物，寫出含有元素A的二元離子化合物與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 ；

（5）由D與E組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與BD2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（6）B、E、 D組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個(gè)數(shù)之比為1 ：2 ：3 ，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該鹽的化學(xué)成份。 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，其中X與W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知（ ）

 

X

 

Y

Z

 

W

 

 

 

 

A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族

B．Y的氫化物(H2Y)不穩(wěn)定，100℃以上即可分解

C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿

D．W的非金屬性比Y的非金屬性弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的有（ ）

①NH4I的電子式：

②8個(gè)中子的碳原子的核素符號：

③碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體

④燒堿、冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì)

⑤用托盤天平稱取8.75g食鹽

⑥用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液

⑦C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

⑧X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段

A．6個(gè) B．5個(gè) C．4個(gè) D．3個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為

2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列說法不正確的是(　　)

A．O2只作氧化劑

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱 。

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式 。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式 。

 

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