常溫下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分別加水稀釋．pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A、b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B、c點溶液中c （CH3COOH）+c（OH-）=c（H+）
C、a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
D、等體積的b、c兩點溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積相等
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：稀釋相同的倍數(shù)氫氧化鈉溶液的PH值變化大，所以變化大的是氫氧化鈉，醋酸鈉因加水稀釋促進水解所以PH變化不大
A、b、c兩點溶液氫氧根離子濃度相同，但自由離子濃度不同，所以導(dǎo)電能力不相同；
B、根據(jù)電荷c （CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=c（Na+）分析；
C、氫氧化鈉對水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進；
D、pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa的濃度遠大于氫氧化鈉，等體積的b、c兩點溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，醋酸鈉消耗的鹽酸比氫氧化鈉多得多．
解答： 解：A、b、c兩點溶液氫氧根離子濃度相同，但自由離子濃度不同，所以導(dǎo)電能力不相同，故A錯誤；
B、由c （CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=c（Na+），得c （CH3COOH）+c（H+）=c（OH-），故B錯誤；
C、氫氧化鈉對水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進，所以、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b，故C正確；
D、pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa的濃度遠大于氫氧化鈉，等體積的b、c兩點溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，醋酸鈉消耗的鹽酸比氫氧化鈉多得多，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查溶液的導(dǎo)電性、電荷守恒和物料守恒、影響水電離的平衡的因素等，綜合性強，有一定的難度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧的化學(xué)式為O3．a(chǎn) molO3和a molO2具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過
 
方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有
 
個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為
 
．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為
 
．
（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為
 
，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是
 
．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有
 
個銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為H2C2O．xH2O，實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O．xH2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+（x+1）H2O，將生成CO2和水蒸氣除掉，即得到較純凈的CO氣體．
Ⅰ如圖是除去草酸分解產(chǎn)物中的CO2、水蒸氣后得到CO，并用CO還原兩通管中的CuO實驗裝置，回答下列問題：

（1）在甲洗氣瓶中所盛溶液是
 
．
（2）CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟的有：①停止通氣體，②熄滅酒精燈，③拆下實驗裝置，④繼續(xù)通氣體到兩通管冷卻止．其正確的操作順序是
 
．
A．④②①③B．①②③C．②④①③D．②④③
Ⅱ、為測定草酸晶體的x值，進行下列實驗：
①取wg草酸晶體配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol?L-1KMnO4溶液滴定．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題：
（1）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”）中．
（2）判斷滴定終點的方法是
 
．若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是
 
．
（3）下列操作會引起測得的x值偏大的是
 
（填選項）
A．滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B．滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處還有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸而未滴
C．錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液
D．滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物G是合成治療惡心、嘔吐藥物--鹽酸阿扎司瓊的一種中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：
（1）物質(zhì)G在核磁共振氫譜中顯示有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為：
 
．
（2）寫出物質(zhì)C、F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
（3）指出反應(yīng)④的反應(yīng)類型：
 
．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（5）實際生產(chǎn)過程中D的產(chǎn)率較低．請從C的結(jié)構(gòu)特點及反應(yīng)條件分析原因并提出改進措施：
 
．
（6）寫出兩種滿足下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
①分子組成比D少一個氧原子
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種
③1mol該物質(zhì)最多可以和含4mol NaOH的溶液反應(yīng)（不考慮苯環(huán)上鹵原子的水解）
④不能使FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B中無氧官能團的名稱是
 
，C中官能團的符號是
 
．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
．
②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)入出氣體的有
 
．
（3）同時符合下列兩項要求的D的同分異構(gòu)體有4種：
①化合物是1，2一二取代苯；
②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基因．其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請補充另外兩種．
 
．

（4）H與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）按下圖轉(zhuǎn)化，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義．
（1）工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料合成新型燃料--甲醚（CH3OCH3）的有關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ?mol-1 
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ?mol-1
Ⅲ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1    
試計算反應(yīng)2CH4（g）+H2O（g）?CH3OCH3（g）+2H2（g）的△H=
 
；若CH4與H2O（g）在容積固定的反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列措施既可增大CH4的轉(zhuǎn)化率又可增大CH3OCH3產(chǎn)率的是
 
（填寫代號）； 
 a．升高溫度      b．充人Ar    c．使用催化劑 d．再充人一定量CH4   e．將CH3OCH3（g）從體系中分離
（2）工業(yè)上利用CH4和H2O（g）為原料制備合成甲醇的原料CO和H2（反應(yīng)Ⅰ），回答下列問題：
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，則：P1
 
P2（填“＜”、“＞”“=”，下同）；  A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（ KA、KB、KC） 的大小順序為
 
． 
②100℃時，1molCH4和2molH2O（g）通入體積為100L的恒容密閉容器，如果反應(yīng)經(jīng)10分鐘達到平衡，且達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
③利用甲醇可以設(shè)計一種新型燃料電池：一極通入空氣，一極通入CH3OH（g），電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．則在該熔融電解質(zhì)中，O2-向
 
（填“正”或“負(fù)”）極移動，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅酸鈉是一種重要的無極功能材料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的利用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的流程如下：

（1）石英砂加水洗滌的目的是
 
．研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是
 
．
（2）實驗室進行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、
 
、
 
和
 
．
（3）殘渣Ⅰ的成分是
 
（填化學(xué)式），若要檢驗其中的金屬價態(tài)，從下列所給實際中選出合適的試劑
 
 
A．稀硫酸    B．KSCN溶液     C．氯水     D．稀硝酸
（4）硅膠可用作干燥劑，濾液中通入CO2可制得硅酸膠體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案