臭氧的化學(xué)式為O3．a(chǎn) molO3和a molO2具有相同的（　　）
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、質(zhì)量
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：A．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算原子物質(zhì)的量進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等；
C．物質(zhì)的量一定，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積；
D．根據(jù)m=nM進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．a(chǎn) molO3含有3a mol氧原子，a molO2含有2a mol氧原子，而含有氧原子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)N=nNA可知，a molO3和a molO2含有分子數(shù)目相等，故B正確；
C．物質(zhì)的量一定，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積，二者所處條件下的氣體摩爾體積不一定相等，二者占有的體積不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．臭氧、氧氣的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，a molO3和a molO2的質(zhì)量之比為3：2，二者質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在工業(yè)有廣泛的應(yīng)用．利用相關(guān)知識(shí)回答下面的問(wèn)題．
（1）鋁的陽(yáng)極氧化：在進(jìn)行電解以前，要對(duì)鋁電極進(jìn)行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．鋁的陽(yáng)極氧化時(shí)，鋁與電源的
 
極（填寫(xiě)正、負(fù)極）相連．
（2）電解原理的運(yùn)用：在如圖裝置中，溶液的體積為100mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)0.001mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH值為
 
．
（3）電鍍是運(yùn)用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過(guò)程．例如：在銅片上電鍍銀時(shí)，電解原理是：采用AgNO3溶液為電解質(zhì)，用
 
作陽(yáng)極．而在實(shí)際的電鍍工藝中，要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強(qiáng)．所以在鐵件上電鍍銅時(shí)，實(shí)際使用的電鍍液是
 
．
A．FeCl2         B．CuCl2     C．K6[Cu（P2O7）2]D．CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在光照條件下，將a mol甲烷與足量Cl2反應(yīng)，測(cè)知四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量比依次2：1：1：2，則耗Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、a mol
B、1.25a mol
C、2.5a mol
D、4a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能含有I-、K+、Cu2+、SO32-（還原性：SO32-＞I-），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　　）
①肯定不含I-；    ②肯定不含Cu2+；   ③肯定含有SO32-；   ④可能含有I-．
A、①③B、①②③
C、②③④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.58.2
（1）試解釋K2C2O4溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
．
（2）向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯(cuò)誤的是
 
．
A．2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+）
B．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
C．c（H+）＜c（HC2O4-）＜c（C2O42-）＜c（K+）
D． c（C2O42-）＜c（HC2O4-）＜c（H2C2O4）
（3）取一定質(zhì)量H2C2O4和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25.00mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-l NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-l KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00mL時(shí)，反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配平氧化還原反應(yīng)方程式：
 
H2C2O4+
 
MnO4-+
 
H+=
 
CO2↑+
 
Mn2++
 
H2O
②KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
．
③原混合物中H2C2O4和KHC2O4的質(zhì)量之比為
 
．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是（　�。�
A、C3H6、CH2=CHCH3
B、-OH、
C、、
D、、1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol甲烷含有的氫原子數(shù)為4NA
B、2g氦氣所含有原子數(shù)為0.5NA
C、0.1mol/L的硫酸鋁溶液中含SO42-數(shù)為0.3NA
D、18g水所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、醋酸的電離：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分別加水稀釋?zhuān)畃H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A、b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B、c點(diǎn)溶液中c （CH3COOH）+c（OH-）=c（H+）
C、a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
D、等體積的b、c兩點(diǎn)溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積相等

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