16．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe 2++H2↑
B．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；
C．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
D．反應(yīng)后溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe 2++H2↑，故A正確；
B．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO，故B正確；
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①COCl2　   ②SCl6　    ③HCHO　    ④BF3⑤PCl3　     ⑥PCl5　    ⑦XeF2　     ⑧N2．
A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧

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7．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A．8molA+4molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．6molC+2molD+2molA+1molBD．2molA+1molB

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4．下列屬于堿的是（　�。�
A．HClOB．Na2CO3C．NaOHD．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式中，不正確的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．NH3•H2O═NH4++OH-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△H=-a kJ•mol-1．下列情況可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2υ（正）（X）=3υ（逆）（Z）B．混合氣體的總質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變D．△H的數(shù)值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為87.5%．根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減�。�
（2）上述反應(yīng)在第3s后達(dá)到平衡，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mol NO2的同時(shí)生成1mol的N2O4
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol羥基所含電子數(shù)為9NA
B．常溫、常壓下，14g CO與N2的混合氣含的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl所含原子數(shù)為5NA
D．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．3種B．4種C．8 種D．6 種

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