某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B、虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
C、B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D、B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：O點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，根據(jù)元素的種類(lèi)可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合對(duì)應(yīng)元素的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，A為O元素，元素位于元素周期表ⅥA族，故B正確；
C．B為Na元素，是圖中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；
D．B、C最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2S溶液中滴入酚酞呈現(xiàn)紅色：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-
C、醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀．從開(kāi)始通電時(shí)，收集B和C逸出的氣體．1min后測(cè)得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、電源左極為正極
B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為：2H2O-4e-═O2+4H+
C、D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個(gè)SO42-通過(guò)陰離子膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“化學(xué)是一門(mén)中心學(xué)科，與社會(huì)、生活有密切的關(guān)系”．下列敘述中正確的是（　�。�
A、液化石油氣的主要成分是甲烷
B、不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金
C、醫(yī)院給病人做X光透視時(shí)，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇
D、制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、Ca（OH）2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+，ClO-，Ba2+，Cl-
B、水電離c（H+）═10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+
C、使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+
D、中性溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+
B、通入甲烷的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C、為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
D、若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)況）氣體，則消耗0.5 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
 
．
（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．B中Cu電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
 
，溶液中H+移動(dòng)的方向是
 
（選填“從左向右”或“從右向左”）．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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