Question

9．H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是BaO₂；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是H₂O₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O₂↑，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子1mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量，5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變成紫紅色，且在半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪去，某次滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.7g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目信息，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說明生成了沉淀；
（2）過氧化氫與次氯酸鈉的反應(yīng)中因?yàn)镃lO^-中的氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，次氯酸根具有氧化性，則H₂O₂具有還原性；根據(jù)化合價(jià)變化確定電子的轉(zhuǎn)移電子；
（2）酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂反應(yīng)，H₂O₂是還原劑被氧化，-2價(jià)氧元素的化合價(jià)全部升高，根據(jù)電子守恒配平方程式并進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO₂，
故答案為：BaO₂；
（2）過氧化氫與次氯酸鈉的反應(yīng)中因?yàn)镃lO^-中的氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，次氯酸根具有氧化性，則H₂O₂具有還原性，反應(yīng)的方程式為：H₂O₂+NaClO═H₂O+NaCl+O₂，生成一個(gè)氧氣失去2個(gè)電子，所以生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子1mol，
故答案為：H₂O₂；H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O₂↑； 1；
（3）酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂反應(yīng)，H₂O₂是還原劑被氧化，-2價(jià)氧元素的化合價(jià)全部升高；而②中-2價(jià)氧元素的化合價(jià)沒有全部發(fā)生變化，根據(jù)電子守恒，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，滴定終點(diǎn)，溶液由無色變成紫紅色，且在半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪去，5H₂O₂～2KMnO₄，消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則雙氧水的物質(zhì)的量是：$\frac{0.5×0.04mol×5}{2}$=0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×34g/mol=1.7g，
故答案為：溶液由無色變成紫紅色，且在半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪去；1.7g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了過氧化氫的制備與性質(zhì)，需要注意的是H₂O₂具有氧化性、還原性，遇到氧化劑時(shí)作還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣；遇到還原時(shí)作氧化劑，還原產(chǎn)物為水．