X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

請回答:
(1)W的電子式是                                               
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是                            。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是                               。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學(xué)式是             ,所需儀器裝置是                     
(從上圖選擇必要裝置,填寫編號)
(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
(1)
(2)HCO3-+OH=CO2-+H2O
(3)①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2ONa2O2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
(4)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
X、Y、Z、W均由短周期元素組成,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,說明均含鈉元素,又知X含四種元素,且加熱時能分解生成Z,而W為無色無味的氣體,說明X為NaHCO3,Z為Na2CO3,W為CO2,則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,Y為NaOH。從而推出(1)、(2)的答案。(3)由裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中收集的氣體密度大于空氣,結(jié)合裝置Ⅰ、Ⅱ的特點推知,裝置Ⅰ的圓底燒瓶中所放物質(zhì)應(yīng)為Na2CO3(或NaHCO3),Ⅱ中為Na2O2,從而推知①的答案;因要制取純凈干燥的Ⅴ中氣體,即O2,而所用反應(yīng)物含Na、H、C、O中的某兩元素組成的化合物且條件有催化劑,故很容易聯(lián)想到該化合物為H2O2,所用儀器為Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ;(4)由前面的分析推知Z為Na2CO3,根據(jù)題設(shè)條件,其與Cl2反應(yīng)能制得漂白消毒物質(zhì),即可聯(lián)想到NaClO,從而可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列類比關(guān)系正確的是
A.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物,則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2
B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分)某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,做不定向運動,隨之消失,溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中
D.反應(yīng)較快,產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中
E. 生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
F.生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律。
(2)實驗用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,
AlCl3溶液,NaOH溶液等。
儀器:                 ,燒杯,試管,試管夾,鑷子,小刀,玻璃片等。
(3)實驗內(nèi)容:(完成實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和離子方程式)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
離子方程式

 
(不需填寫)

 
 

 
 

C
(不需填寫)

D
 

 
 
(4)實驗結(jié)論:從左向右,同周期元素原子的失電子能力遞減,得電子能力遞增。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖,下列推測錯誤的是
A.若是聯(lián)堿法,溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
B.若是氨堿法,則L的主要成分是NaCl
C.M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
D.X是NH3,Y是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一:

方法二: 

方法三:

方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題:
(1)方法一:加入足量的試劑A        (填寫A的化學(xué)式)可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、      、洗滌和        
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的用到的是             ,在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是           ;
(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式];
(4)在方法三中:根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量試樣質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是                        
(5)仔細(xì)分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是                         ,偏低的原因可能是                       (均文字簡述);
(6)方法四的實驗原理是:                           (用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將0.05 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL鹽酸、100 mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )。
A.三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2
B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),相比而言,X燒杯中的反應(yīng)平緩些
C.Z燒杯中一定會有沉淀生成,但沉淀不是單質(zhì)銅
D.三個燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有25 mL 2 mol·L-1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L-1的稀鹽酸:①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中;②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是(  )。
A.均為0.84 L B.均為0.56 L
C.①>②D.②>①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是(  )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中、躈a2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是(  )
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng)
③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
A.只有①②B.只有③C.只有②③D.①②③

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